湖北省荆州市普济中学高三化学测试题含解析

湖北省荆州市普济中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。2.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．3.在体积、温度都相同的条件下有下列反应：。现分别从两条途径建立平衡：

I．A、B的起始物质的量均为2mol，

Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是

A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的参考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是

（

）

A．同周期元素中Z的非金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强D．由X、Y、Z组成的化合物只有一种参考答案：C试题分析：X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K＋，则Z为O或S，因为X、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即Na>Cl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2－>Na＋，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。5.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（

）A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质参考答案：C6.可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H- D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．8.下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”参考答案：CA．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水电离出的n(OH－)=0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。10.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（

）A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol参考答案：BA、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始浓度：2

3

0

92.6kJ

变化浓度：

1

27.78kJ平衡浓度：

2

K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．故选B．11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：BC12.“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔现象

④所得液体可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D13.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D.氧化铜、二氧化锰、活性炭参考答案：D本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CuCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。14.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体参考答案：C略15.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-

HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

回答下列问题：

(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________。③装置F的作用是_________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称)。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答同题：(1)请写出反应①的化学方程式：

；(2)检验D溶液中阳离子的方法是

；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式

；(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是

；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33．6m3，则阴极产物的质量为

kg。参考答案：（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

（5）54略18.下表图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）⑧的元素符号是

．（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是

（填元素符号）．（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为

、

．（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Ca；（2）N；（3）NO2；Fe；（4）5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+