第一单元和第二单元的知识点总结

一、根本概念化学的定义：化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。门捷列夫觉察了：元素周期表和元素周期律物理变化与化学变化的比较：定义特征实例推断方法

物理变化没有生成其他物质的变化在反响过程中没有物质生成晒衣服，衣服变干；液体的水加热后变成水蒸气了等在反响的过程中有没有的物质生成

化学变化生成了其他物质的变化在反响过程中有物质生成铁长期暴露在空气中铁的外表有生成的铁锈等联系 在物理变化中肯定没有化学变化，但在化学变化中可能有物理变化物理性质和化学性质的比较：概念概念性质确定性质内容物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质有感觉器官直接感知或由仪器测知化学性质物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性吸附性、延展性等不稳定性、稳定性、酸性、碱性、中性、脱水性、可燃性、腐蚀性、活泼性、不活泼性、氧化性、复原性、助燃性、毒性等。蜡烛在空气中燃烧的试验现象：蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳。二氧化碳与氧气的特性及其应用①. 利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以应澄清石灰水来检验二氧化碳气体。试验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。②. ③. 二氧化碳可以燃着的木条熄灭。④. 全部不溶于水的气体都可以用排水集气法来收集。化学探究方法：猜测〔或假设〕→设计试验→进展试验→得出结论化学学习的特点：Ⅰ.关注物质的性质；Ⅱ.关注物质的变化；Ⅲ.关注物质的变化过程及其现象。常用化学一起的分类：反响容器：A.加热：1.直接：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙2.间接：烧杯、锥行瓶、烧瓶B.不能加热：量筒、集气瓶、水槽计量仪器：称质量：托盘天平量体积：量筒测温度：温度计分别仪器：A.一般漏斗、分液漏斗B.洗气瓶、枯燥管取用仪器：固体：药匙、镊子液体：胶头滴管存放仪器：固体：广口瓶液体：细口瓶气体：集气瓶关心仪器：加热仪器：酒精灯、铁架台〔包括铁夹和铁圈〕连接仪器：玻璃导管、橡胶胶管其他仪器：试管夹、试管架、试管、长颈漏斗、石棉网二、化学试验根本操作Ⅰ.药品的取用取用药品的原则：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。b.1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可c.处理原则：试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出试验室，要放在指定的容器内。取用方法：a.液体药品：一倒二放三紧靠〔瓶盖倒放在试验台上，标签握在手心，瓶口与容器紧贴。b.固体药品：A.〔再将容器渐渐直立，使块状物轻轻滑至底部，可防止打破容器底部。B.〔先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落到底部。2.量筒的用法：三点一线〔视线、刻度线、量筒里液体的凹液面的最低处保持水平。3、仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？假设仰视则读数将比实际植小，假设俯视则读数将比实际值大。4、少量液体的去用用胶头滴管，要留意的问题是：a.取用少量的液体可用滴管，取液体的滴管应保持橡胶头在上，不要平放、倒放，防止液体倒流、玷污试剂、腐蚀橡胶胶帽；b.不要把滴管放在试验台或其他地方；c.用过的滴管要马上用清水冲洗干净，留意滴管不要用水冲洗；d.严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。5、选择量筒时要选择与索取液体体积最接近的，是由于①：假设量筒小造成误差愈大；②：假设量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上液体就愈多。Ⅱ.物质的加热和洗涤酒精灯的使用：a、确定制止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。b、确定制止用酒精灯引燃另一个酒精灯。c、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行以用嘴吹灭。d、酒精洒在桌子上燃烧起来后，应马上用湿抹布扑盖。e、酒精灯火焰格外焰、内焰、焰心三个局部。f、酒精灯里的到底最多不超过灯容积的2/3。给试管中的液体加热：1、试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。2、试管外的水要擦干。3、用试管夹夹持，离试管口三分之一，手握试管夹的长柄。4先预热，后在对液体的中下部加热。5、热的试管不能马上用冷水冲洗。645°，并用外焰加热。3、给试管中的固体加热：⑴、试管口略向下倾斜；⑵、对试管要均匀加热；⑶、加热时火焰集中固定在有药品的部位。Ⅲ、过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过滤操作的要点：一贴〔滤纸紧贴漏斗内壁〕〔12〕三靠〔1、烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；2、漏斗下端紧靠烧杯烧杯内壁；3、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边〕Ⅳ、仪器的装配和气密性的检查⑴、装配挨次：从下往上、从左往右⑵、气密性检查操作：管端入水→使容器内气体受热→消灭气泡→冷却→消灭水柱Ⅴ、仪器的洗涤12、假设内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净，洗净的玻璃仪器应放在试管上或指定的地方。4〔NaCO〕或洗涤剂；2 3难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸。课题一空 气一、拉瓦锡测定空气组成成分的试验原理是：利用消耗后的气压缩小，外界大气压将烧不能是气体，测量水进入的体积时，应等到恢复至室温时。二、拉瓦锡的试验证明：空气是有氧气和氮气组成的，其中氧气约占总体积的1/5。三、红磷在密闭的容器里燃烧的试验现象：1、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。2、松开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶体积的1/5。2、为保证空气中氧气的含量的试验得到较准确的结果，应做到〔1〔〔、反响完温度降至室温时方可翻开止水〔、准确测出水进入反响器占总体积的体积分数。〔体积分数78210.940.03%，0.03%五、纯洁物和混合物的区分纯洁物组成 有一种物质组成，组成固定性质 有固定的物理性质和化学性质举例 氧气〔O、氮气〔N〕等2 2

混合物由多种物质组成，组成不固定的化学性质空气、食盐水等化学上的物质都是指纯洁物，纯洁物是相对而言的，确定纯洁的物质是没有的。六、空气是一种贵重的自然资源1、氧气：供给呼吸、支持燃烧、导航、化工生产等。2、氮气：①、在标准状况下，氮气是无色、无味，难溶于水的气体，密度为1.25g/L。②、氮气不支持燃烧，其性质不如氧气活泼。③、用途：1、制硝酸、化肥的重要原料；2、用作保护气；3、液氮冷冻麻醉；4、超导性；5、食品包装时充氮以防腐。3、稀有气体：ⅰ、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。ⅱ、由于在空气中的含量比较少、所以叫做稀有气体。所以又叫惰性气体。ⅳ、稀有气体有广泛的用途：做保护气、不同颜色的电光源。七、保护空气1、污染空气的物质：粉尘和气体〔一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫工厂的废气和汽车的尾气。2、空气污染带来得危害：影响作物的生长，破坏生态平衡。如全球气候变暖、臭氧层的破坏和酸雨都与空气的污染有关。3种草以保护大气。课题2 氧气一、氧气的物理性质液态氧、固态氧呈淡蓝色。Ⅱ、工业上制取氧气的方法：氧气在101Kpa、-183℃的条件下变为淡蓝色液体；在101Kpa、-218℃的条件下变为淡蓝色雪花状的固体。工业上使用的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。二、氧气的化学性质物质〔颜色状态〕

在空气中 在氧气中 注意事项木炭 持续红热、无烟、无焰、〔灰黑色固体〕 发出红光硫 持续燃烧放热，发出淡蓝〔淡黄色固体〕 色的火焰，无烟红磷 黄白色火焰，伴随放热和〔暗红色固体〕 大量的白烟铁

猛烈燃烧，发出白光，放出灰水变浑浊的气体出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体发出刺眼的白光，放出热量，生成大量的白烟，白烟易溶于水

盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下渐渐伸入集气瓶中硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。集气瓶底预先装少量的水或碱液，以吸取产生的有刺激性气味的气体此反响生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象描述为白烟而不是白雾〔指小液滴集气瓶底部要铺一层细〔白色固体〕

灼热成红热，离火变冷

成小球生成黑色的固体

沙或一层水防止生成物温度过高使集气瓶炸裂黄白色光亮火焰，火焰分火焰格外光明，分层，放出层，放出热量，稍有黑烟热量，瓶壁有雾珠，产生的蜡烛无色气体能够使澄清的石灰水消灭白色浑浊铝制品可用作炊具，证明铝在空气中很难燃烧

留意蜡烛的一些留意的过程中有哪些变化当火柴梗快燃尽时再把铝箔伸入集气瓶中，不铝〔银白色固体〕三、根本概念

猛烈燃烧，发出刺眼的白 能过早的伸入，一面消光，放热，生成白色的固体耗过所的氧气使集气瓶中氧气的浓度低于铝燃烧说虚的最低浓度1、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响，叫做化合反响。化合反响属于根本反响类型之一，特点是多变一。23如：铁生锈。四、鉴别物质时应遵循一般原则：、比较物质的性质〔物理性质或化学性质〕由哪些较明显的差异；、试验时可观看到的现象是否有较明显的区分；、试验操作〔物理方法或化学方法〕是否便利、可行；、应按“操作——现象——结论”的次序表达。3一、试验室制取氧气的方法1、过氧化氢制取氧气a、药品：过氧化氢溶液、二氧化锰〔一种黑色固体氧化物〕b、反响原理：过氧化氢在催化剂二氧化锰存在的条件下，常温即可分解放出氧气。c还可以选用排水法收集。d、留意事项：、伸入试管中的导管应略露出橡皮塞即可，过长不利于气体的排出。、用排水法收集氧气时导管应伸到集气瓶口处，伸入过长，不利于水的排出，气体不易集满。、用向上排空气法收集氧气，导管要伸到接近瓶底，不仅能伸到瓶口或瓶中间，否则瓶中空气排不干净，得到的混合气体。、e、文字表达式：2、高锰酸钾制取氧气a、药品：高锰酸钾〔一种暗紫色的固体，具有强氧化性〕b、原理：高猛酸碱再加热状态下可以释放出氧气。c、文字表达式：e、留意事项：试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，遇冷倒流回试管底部，使试管炸裂。1/4~1/3处。导管深入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排解出。装药品前必需检查装置的气密性。药品要平铺在试管的底部，开头加热是要先预热试管，然后用外焰集中在有药品的地方加热。用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜马上收集，待导管口有连续均匀的气泡放出时再收集。由于开头的气泡是空气，假设此时收集，则使氧气不纯。当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，在撤去酒精灯，母的是防止试管内温度突然降低，压强减小，水槽中的谁倒吸到试管内，使试管炸裂。试管口还应塞一小团棉花，母的是防止加热时高锰酸钾粉末进入试管。操作步骤：检查装置气密性——装入药品——加热——收集氧气——取出导管——撤去酒精灯〔查、装、定、点、收、离、熄〕4药品：氯酸钾、二氧化锰反响原理：氯酸钾在加热条件下和二氧化锰固体混合分解生成氯化钾和氧气。文字表达式：5 用氧化汞分解制取氧气加热氧化汞粉末，能分解出金属汞和氧气。因汞蒸气污染环境，故此方法不宜承受。 用氯酸钠分解制取氧气加热分解氯酸钠，生成氯化钠和氧气。因氯酸钾易吸湿，不易保存，故很少用。 用硝酸钾分解制取氧气化分解氯酸钾相比还不够便利。二、收集方法的判定1、排水法：气体难溶于水或是不易溶于水且不与水反响。2、向上排空气法：气体密度比空气密度大且不与空气反响。3、向下排空气法：气体密度比空气密度小且不与空气反响。三、催化剂和催化作用1、能够转变其他物质的化学反响速率，而本身的化学性质和质量在反响前后都没有发生变化的物质叫催化剂，也叫触媒。催化剂在化学反响中起的作用叫催化作用。2兹有在铁作为催化剂时，但其和亲戚才能生成氨。3、催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种。四、分解反响化学上把一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反响叫分解反响类型。五、氧气的工业制法1、制气原理：利用液态空气的氮气与氧气的沸点不同，将液态空气蒸发。所以工业制氧气是物理变化，二试验室制取氧气是化学变化。2、制法：空气在屡次加压降温后变成液态空气，液态空气蒸发，在沸点在–196℃为氮气，沸点在–183℃为液氧。第三单元自然界的水课题一水的组成1、反响原理：水在通电的状况下会产生氧气和氢气。121〔与电源正极相连2生淡蓝色火焰,说明是氢气。氢气难溶于水。3、文字表达式：11L0.089g；-252℃，熔点为-259℃，固体时呈雪花状；氢气难溶于水。a试验〔一现象：氢气安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有无色液滴生成，接触烧杯的手能感到发热。分析：为什么纯洁的氢气能安静地燃烧？由于当纯洁的氢气燃烧时，氢分子只在导管口跟氧分子接触并发生反响而且很快就散失在空气中，不会发生爆炸，只是安静地燃烧。试验(二)：点燃氢气跟空气的混合气体。小孔处点火。爆炸的气浪把铁筒高高掀起。分析：为什么点燃氢气和空气的混合气体会发生爆炸？点燃前，小铁筒内是纯洁的氢气，拿掉小孔上的火柴杆后，氢气从小筒内的气体变成了氢气和空气的混合物。大量的氢分子跟氧分子充分接触，点燃后二者快速反响，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个有限空间内急剧膨胀，就发生爆炸。文字表达式：注意：为了防止事故的发生，点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度。氢气已纯洁。b这就是氢气的复原性，所得到的金属纯度很高。到试管内黑色氧化铜逐步转变成红色，同时试管口有无色液滴生成。铜被复原，发生了复原反响。文字表达式：〔或蒸气〕和适量空气混合组成爆炸混合物，混合物能发生爆炸的浓度范围，叫爆炸极限。单质：由同种元素组成的纯洁物叫做单质。如：ONH2 2 22 2 2物质分为纯洁物和混合物；单质和化合物都属于纯洁物。质的燃烧。2分子和原子1、分子的质量和体积都很小个水分子。试验一：碘的集中1、淀粉溶液跟碘直接接触时马上变蓝。(2)、潮湿的浸有淀粉溶液的滤纸，自下而下渐渐变蓝。试验二：氨水的挥发A中的酚酞溶液变红，B能量增大，运动速率增大，这就是水受热蒸发快的缘由。3、分子间是有间隔的100mL100mL200mL水和无水酒精充分混合后，总体积明显缩小，这就是由于分子之间相互穿插和质的分子间空隙都很小。二、分子和原子的区分与联系分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是保持化学变化中的最小粒子。物质是由原子构成的。如：金属物质和稀有气体都是由原子构成的。分子与原子的区分与联系分子分子原子一样点质量、体积都格外小，彼此间有间隔，总是在不停地〔或原子〔或原子〕性质不一样。都具有种类和数量的含义不同点分子保持物质化学性质中，分子可以分解为原成物质的分子原子是化学变化中的最成其他原子相互联系 分子是由原子构成的分子可以分解为构成它的原子四、用分子、原子的观点解释根本概念1、运用分子的观点区分物理变化和化学变化1、宏观理解的变化叫化学变化。反之是物理变化。(2)、微观理解其他的分子。2、运用分子的观点区分混合物与纯洁物1、宏观理解或两种以上的物质，各成分是简洁的混合，各种物质仍保持原有的性质。(2)、微观理解化学性质。3水的净化一、水的物理性质纯水是无色、无味、清亮透亮的液体。自然界中的自然水，由于含有很多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊态。1、静置沉淀法利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来到达净水的目的。2、吸附沉淀法些溶解的杂质，除去臭味。3、过滤操作要点：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗壁，且无气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里液面低于滤纸边缘。紧靠烧杯内壁。4、蒸馏蒸馏是把相互溶解的液体物质，依据沸点不同的原理进展分别的方法。操作要点1加沸石防止暴沸〔2检查装置的气密性〔3沸腾不能太猛烈。〔4〕开头蒸馏出的液体要弃去。二、软水和硬水溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。2、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。3、如何鉴别软水和硬水？浮渣。4、使用硬水会给生活带来哪些麻烦？洗衣服时，不但铺张肥皂，也洗不净衣服，长时间使用会是衣服变硬。起爆炸。5、怎样使硬水软化？参加化学试剂、除去钙、镁离子加热煮沸6、自然水都不是纯洁水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏，综合运用上述四项操作效果更好。第四单元物质构成奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位正电荷，中子不显电性。1因此原子是不显电性。2、原子核位于原子中心，体积很小，其半径约为原子半径的十万分之一，每个原子只有一个原子核；元素种类不同，原子核内质子数不同。3、在原子中，核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数4、原子核内的质子数不肯定等于中子数，质子数与中子数的和约等于相对原子质量。5、并不是全部原子和原子核都是由质子或中子两种微粒构成的，在全部原子中，一般氢原子的原子核内只有质子，没有中子。6、原子中电子的质量很小，约是质子或中子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的体积格外小，所以原子核是密度很大的微粒。二、原子的定义1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。原子是构成物质的一种粒子，是表示物质构成的一种微观概念。21原子不能再分，只能重组合成物质的分子。但是，假设不考虑化学变化，原子还可以分为更小的微粒：质子、中子、电子。没有发生变化，但原子