【上教版九年级化学下册】《常见的酸和碱》第3课时示范公开课教案

5/6第2节常见的酸和碱第3课时一、教学目标1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。2.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟石灰。3.初步认识常见的复分解反应。二、教学重难点重点：烧碱、消石灰、氨水的物理性质。难点：氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。三、教学准备、教学课件；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、二氧化碳气体、硫酸铜溶液等物品。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示几种常见的酸。【提问】人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。思考老师提出的问题。通过让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。环节二新课讲解常见的碱及物理性质【过渡】氢氧化钠是一种常见的碱，下面我们来学习氢氧化钠。【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钠的俗称。【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？【展示】展示被氢氧化钠腐蚀前后鸡爪的图片。【过渡】氢氧化钠有哪些的物理性质呢？我们通过实验进行探究。【布置任务】1.请同学们用镊子取几块氢氧化钠放置在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。2.分组合作：一名同学将氢氧化钠固体放在水中溶解，另一名同学用手触摸试管外壁。小组其他同学分析产生这种现象的原因。3.观察放置表面皿中的氢氧化钠固体，你发现了什么？请你分析原因是什么？【讲述】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。【过渡】氢氧化钠有哪些用途呢？请同学们阅读课本，总结氢氧化钠的用途。【总结】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱—氢氧化钙。【过渡】固体氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，固体氢氧化钙有什么性质呢？我们通过一个实验一起来探究。【布置任务】分组按照下列步骤探究氢氧化钙的性质并填写表格。取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。【总结】通过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。【讲述】将氧化钙溶于水后，氧化钙和水反应就能得到氢氧化钙溶液。生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（这个热量能将鸡蛋煮熟），生石灰具有强烈的吸水性，极易吸水。【讲述】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。【过渡】我们来学习最后一种碱-氨水。【指导实验】现在老师请一名同学和老师一起完成这个实验。观察氨水的颜色、状态，打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。【交流讨论】现在由这名同学说说氨水的物理性质。【布置任务】我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙、氨水这三种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途并填下列表格。【总结】展示并讲解表格。带着问题阅读课本。回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。按照要求进行合作。得出结论：氢氧化钠溶于水放出热量。氢氧化钠潮解，吸收了空气中的水分。阅读课本，了解氢氧化钠的用途。倾听并理解。分组按照步骤进行探究并填写表格。倾听并理解。一名同学配合教师实验。学生回答：无色液体，有氨臭味儿。易挥发（因放在棕色瓶中）按照要求整理表格。培养学生的阅读能力。进行化学品安全知识教育，树立使用化学用品的安全意识。让学生亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。通过问题引导学生学习，降低学生难度。加深理解。通过阅读让学生了解氢氧化钠的用途，同时培养学生阅读能力。让学生明确氢氧化钠在日常生活中的应用。学生亲自实验，体验氢氧化钙的物理性质。让学生理解生石灰溶于水后会放出大量的热。指导学生规范操作同时，培养学生安全意识。培养学生的总结能力。通过表格总结三种碱的俗名及物理性质，方便学生记忆。二、碱的化学性质【过渡】常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾等，碱具有相似的化学性质，我们通过实验来探究碱的化学性质。【布置任务】向白色点滴板中的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。【展示】展示表格。【讲述】通过刚才的实验我们得出了下面的结论：氢氧化钠、氢氧化钙都能使石蕊试变蓝色；使无色酚酞试液变红色。【过渡】氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了它的化学性质。【讲述】氢氧化钠溶液也能和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，但是这个反应没有明显的实验现象。氢氧化钠与二氧化碳反应我们在以后的学习中会学。分组按照要求进行实验。倾听、理解并记忆。培养学生规范的操作实验能力、合作能力、实验探究能力。通过讲述学生明确氢氧化钠溶液也能和二氧化碳反应。复分解反应【过渡】碱还能和哪些物质发生反应呢？【布置任务】请同学们分组完成下列实验：在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填写在表中。【展示】展示反应的化学方程式。【交流讨论】请同学们分析这两个方程式的反应物和生成物，说一说有什么特点？【总结】这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。【提问】现在哪位同学能说说碱的通性有哪些呢？【总结】碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。碱能与某些盐反应，形成新碱和新盐。【提问】通过学习，我们知道氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？【总结】NaOH在水中会解离出Na+、OH—；而Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+，OH—。它们都含有氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。完成实验，并填写实验现象。回答两种化合物交换成分生成另外两种化合物。根据所学知识回答问题。倾听、理解并记忆。培养学生的合作探究能力、观察能力。培养学生的观察能力和思维能力。培养学生总结能力、知识建构能力。通过讲述让学生明确酸、碱具有相似化学性质的原因。环节三拓展延伸【展示】氢氧化钠的应用。观看PPT拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT26页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第2节常见的酸和碱第3课时一、碱的俗称及物理性质氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钙，白色粉末状