【上教版九年级化学上册】《金属的性质和利用》第2课时示范公开课教案

7/7第1节金属的性质和利用第2课时一、教学目标1.掌握常见的金属与稀盐酸或稀硫酸的反应现象和化学方程式。2.掌握铁与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式。3.理解置换反应的概念。二、教学重难点重点：常见金属与稀盐酸或稀硫酸的反应、置换反应。难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。三、教学准备教学PPT、相关视频等。镁条、铁片和铜片(或铜丝)，稀盐酸、稀硫酸、砂纸、试管、硫酸铜溶液、无锈的新铁钉等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示PPT第3页。【讲述】王大爷从商场买回一个打折促销手镯，被孙女怀疑是黄铜(铜、锌)的手镯，你能帮王大爷鉴别出手镯的真假吗？【提问】阿基米德曾利用物理方法——测量密度的方法帮助国王鉴别出了皇冠的真假？你能用化学的方法帮助国王鉴别出皇冠的真假吗？【过渡】想要鉴别出手镯和皇冠的真假需要用到今天即将学习到的内容-金属与酸溶液或盐溶液的反应。观看PPT，并联系生活实际。交流、讨论。创设情境，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系，让学生体会学习化学有用。环节二新课讲解金属与酸及金属化合物溶液的反应【展示】展示PPT第4页。【讲述】这是上节课我们学习过的镁、铜、铝和铁与氧气反应的现象。【提问】同学们是否想过，常见的金属除了能和氧气反应之外，还能与哪些物质发生反应呢？【过渡】金属除了能与氧气反应之外，还能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。金属与酸反应会擦出怎样的火花呢？【布置任务】请同学们分组合作，完成下面的实验。1.分别把镁条、铁片和铜片(或铜丝)的表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸(或稀硫酸)中，观察现象，若能反应，写出反应的化学方程式。(学生实验时，教师巡回指导)【交流讨论】现在请两个小组各派一个代表，写出实验现象和反应的化学方程式。【展示】展示PPT第6、7页。【讲述】这是镁和铁与稀盐酸(稀硫酸)反应的实验现象及反应的化学方程式。同学们要注意语言的规范性。方程式记得要配平。同时不要漏掉气体、沉淀符号等。【展示】展示PPT第8页。【讲述】通过实验，我们发现将金属铜放在稀盐酸或稀硫酸中，没有明显现象，由此我们推断金属铜不能和稀盐酸或稀硫酸发生反应。【提问】请同学们思考，为什么铜在稀盐酸或稀硫酸中没有明显现象呢？【过渡】金属除了能和氧气、稀盐酸(稀硫酸)发生反应外，还能与金属化合物溶液发生反应。我们还是通过分组实验进行探究。【布置任务】2.在试管中加入少量硫酸铜溶液，把1枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中。观察实验现象，并写出反应的化学方程式。【交流讨论】现在老师请一名同学上台写出实验现象和反应的化学方程式。【提示】需要同学们注意的是氯化亚铁颜色呈浅绿色的原因是亚铁离子在溶液中呈绿色。【展示】展示PPT第10页。【讲述】通过这个实验我们可以知道，常见金属镁、铁等都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，锌也能和稀盐酸或稀硫酸发生反应，但锌与稀盐酸或稀硫酸反应现象更剧烈。但是铜不能和稀盐酸或硫酸反应。这说明金属的活动性是不同的。【提问】同学们能否根据上述两个实验总结判断金属活动性强弱的方法吗？【总结】我们可以通过以下三种方法判断金属活动性强弱：1．通过金属与氧气反应难易程度进行判断：越活泼的金属越易与氧气反应，一般地，反应条件越容易达到，说明金属的活动性越强。2.相同条件下，通过金属与稀盐酸(稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：越活泼的金属与酸反应越剧烈。3.通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。铜不能和稀盐酸(稀硫酸)反应是因为铜的活动性相对较弱。思考并回答问题。分组，按照步骤进行探究。学生写出实验现象和反应的化学方程式。思考并回答，没有发生反应。分组进行合作。交流讨论。倾听、理解、记忆。通过复习旧的知识，引入新的知识，降低学生的为难情绪。通过从实验探究到讨论总结，既培养学生的实验操作能力，又培养学生的观察能力和总结能力，使不同层次的学生都有所收获。为后续讲解金属活动性顺序打下基础。通过让学生动手合作实验，培养学生规范的操作能力，同时培养学生合作能力。通过让学生讨论交流，培养学生的归纳总结能力，同时形成初步判断金属活动性强弱的意识。帮助学生梳理判断金属活动性强弱的方法。三、置换反应【展示】展示PPT第12页。【讲述】这是镁、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。【交流讨论】请同学们仔细观察这4个方程式，从物质的分类角度分析这四个反应有什么特点？【总结】通过刚才同学们讨论，从物质的分类角度分析反应物和生成物，我们发现这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，我们把由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。【展示】展示第13页。【讲述】这是置换反应的特征、通式及判断方法。可以帮助同学们记忆和理解置换反应。【提示】需要同学们注意的是：1.有单质和化合物参加的反应或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：2CO+O22CO2这个反应中有单质和化合物参加，但它不符合置换反应的定义，因此它不是置换反应。2.由于置换反应是一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应一定有元素化合价发生改变。【展示】展示PPT第14页。【讲述】我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到，“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁反生置换反应得到单质铜，这也是现代湿法炼铜的先驱。【交流讨论】我们已经学习了化合反应、分解反应和置换反应。现在请你比较化合反应、分解反应和置换反应，并填写表格。【展示】展示PPT第15页。【总结】这是这几个反应的表达式及特点，请同学们关注。【展示】展示PPT第16页。【提问】回到课程刚开始的这个问题，同学们有答案了吗？【总结】金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。所以我们可以将手镯放入酸中，如果有气泡冒出，则证明是假黄金。观察化学方程式，并分析反应物是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。倾听、理解。倾听、理解并记忆。思考并回答鉴别的方法。通过让学生分析，培养学生的归纳、总结能力。通过讲述置换反应在生产中的应用，让学生理解化学的重要性。通过表格对比化合反应、分解反应和置换反应，方便学生掌握和记忆。再次联系生活，让学生深刻体会化学与生活的关系。环节三拓展延伸【展示】美轮美奂的化学反应观看动图。通过观看金属和盐溶液之间的置换反应动图，让学生感受化学反应之美，激发学生学习化学的兴趣。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT21页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第1节金属的性质和利用第2课时一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应Mg+2HClMgCl2+H2↑(Mg+H2SO4MgSO4+