初中化学-金属矿物及其冶炼教学设计学情分析教材分析课后反思

《金属矿物及其冶炼》教案教学目标1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。教学重点1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。2.含杂质物质的化学方程式的计算；教学过程引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题：一、常见的金属矿物1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。二、铁的冶炼今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。并思考下列问题：实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？如何验证实验中产生了铁？1.实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳。⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退）高温2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温三、工业炼铁炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。高温主要反应：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）高温高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温高温CaCO3===CaO+CO2↑高温CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣——可用于制水泥）尾气主要成分：CO和CO2（需经处理后再排放）引入：金属冶炼还有哪些方法？1、热分解法常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。2、电解法2Al2O3通电4Al+3O2↑2NaCl通电2Na+Cl2↑在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等活泼金属的还原性很强，都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。3、湿法冶金（金属）用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。高温Fe+CuSO4=FeSO4+Cu高温热还原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。

学情分析

九年级学生的思维活跃，接受能力较强，具备了一定的化学探究活动经历和应用化学的意识。并且学生已经掌握常见的金属材料及合金，能灵活运用相似金属性质解决问题，有一定的推理证明能力，这为顺利完成本节课的教学任务打下了基础。

学生要掌握金属的冶炼，需要观察、思考、交流，进一步体会化学知识之间的联系，感受应用化学的思想，由一般到特殊思想，转化思想和建模思想，体会化学在生活中的意义，提高解决问题的能力。《金属矿物及其冶炼》效果分析在新课程理念的指导下，本节课充分体现了“教师为主导,学生为主体”的教学原则,在教学过程中力求体现三个特色:(1)以问题为教学线索。本课教学始终以问题的解决为线索,在老师的引导下,使学生的思维从问题开始由问题深化.(2)以学生为课堂主体,重视学生的自主参与能力,重视学生探究能力和创新能力的培养,激励学生积极思维,大胆思考,动手实践;(3)以类比为教学方法,在学生原有的知识体系上,通过类比一步步引导学生从常见的金属矿物等内容发现之间的内在联系,并通过具体金属引申到一类金属。在实际课堂中，大多学生的学习热情和潜能被极大地激发起来，充满生机的课堂交流，围绕化学问题的思维碰撞，无不是学生学习主动性、能动性和创造性的表现，让我看到了在教育教学活动中，真正的学习是学生参与和投入。

本节课固然收获颇多，但我也看到了几个表情漠然的学生，这种不和谐让我感到心痛，新课程要求教学面向全体学生，但对于这些学生如何能使他们一起进步，值得我们思考，也是我面临的一个新课题。我想，随着学习方式的改变，有很多方法等待我们去探索。教材内容分析

本节教材是鲁教版初中化学新教材九年级下第9章第一节内容，是初中化学的重要内容之一。一方面，这是在学习了常见的酸及其化合物、常见的碱及其化合物、金属材料及合金等知识的基础上，对金属材料性质的进一步深入和拓展；另一方面，又为金属的化学性质等知识奠定了基础。因此，本节课不仅有着广泛的实际应用，而且起着承前启后的作用。

本节课重点是掌握常见的金属及其矿物，并掌握工业炼铁的化学原理。《金属矿物及其冶炼》习题一、选择题1．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO2．下列说法中正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应D．铁粉是白色的固体3．含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为（）A．56%B．70%C．68%D．63%4．将6.9g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28g。则这种铁的氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定二、填空题5．常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe304）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由为____________________。6．成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写出其中重要的化学方程式________________________________________。三、计算题7．某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1120t。问需要赤铁矿石多少吨？8．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。课后反思

《新课标》指出：在实际教学过程中，教师要始终贯彻以学生为本的思想，把促进全体学生的可持续发展以及学生有个性地发展作为出发点，把学生终身学习必备的基础知识、基本技能和方法的学习，以及创新精神和实践能力的培养作为重点。教学过程中要重视学生已有的生活经验，密切联系生活实际以及材料、能源、环境、生命科学等现代社会问题，体现化学与人类、社会发展的密切关系以及化学发展的最新成果。培养学生获取新知识的能力和运用知识解决实际问题的能力，并对学生进行人文主义教育。具体反思如下：一、轻松愉悦的教学氛围，激发学生探究的欲望本节课中让每个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。学生情绪高昂，全身心的投入学习探究中。并且当他们的仪器装置得以展示，他们的想法得以认可时，学生更体会了成功的乐趣，深化了他们对化学知识价值的认识，从而更乐于参与探究，感受化学世界的奥秘。二、还课堂与学生，发挥学生的主体作用以学生为主体的教育，是使学生在参与探究知识、获得知识的同时，聪明才智得到充分的发挥，潜能得以开发。在本节课中教师在备课和课堂教学时都要处处站在学生的角度来钻研教材，设计教案，组织教学，创造一切条件，让每个学生都有充分表现自己的机会，并引导学生积极主动地动手、动脑、动口，让全体学生都能自始至终主动积极地参与到学习的全过程中。在探究过程中，教师一起参与学生的科学探究过程，了解学生探究时的困惑，思维的递进，适时点拨，使同学之间的议论、交流达到深化理解新知识、掌握规律，学懂弄通的目的。整堂课学生积极参与、大胆发言，表现了浓厚的兴趣。特别是让学生表演一氧化碳与氧化铁反应的过程和设计冶炼铁的实验装置，讨论实验的注意事项使多数人感受到成功的喜悦，也感受到动手动脑，积极参与课堂的乐趣。课标分析本章包括常见的金属材料（主要是铁铝及其合金）、金属的化学性质，以及工业炼铁练铝等内容。本节课内容紧密联系了生活实际，在生产生活中有重要意义。

1．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。金属不同，冶炼方