湖南省长沙市宁乡县第十三中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市宁乡县第十三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物

A．仅①

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B3.“化学——我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是A．维生素A

B．维生素B2

C．维生素C

D．维生素D参考答案：D略4.关于溶液的酸碱性说法正确的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略5.根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为A．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2参考答案：C试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化剂是铁离子，碘是氧化产物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，答案选C。6.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B

用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C

Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间参考答案：B略7.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZ＞H2Y＞XH3，下列说法正确的是()A．原子序数：X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞XC．非金属性：Z＞Y＞XD．离子还原性：Z－＞Y2－＞X3－参考答案：C解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为Z＞Y＞X，原子半径应为X＞Y＞Z，离子还原性应为X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D项错误。8.下列指定粒子的个数比为1：1的是（）A．NH4+中质子数与电子数B．OH﹣中电子数与中子数C．Na2O2中阳离子与阴离子D．NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解：A、NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，故A错误；B、OH﹣，的质子数为8+1=9，电子数为10，中子数为8，故B错误；C、Na2O2中钠离子与过氧根离子的个数比等于2：1，故C错误；D、NH4HSO4晶体中阳离子NH4+和阴离子HSO4﹣的个数比等于1：1，故D正确．故选D．9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4

⑥AlCl3

⑦NaAlO2A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．①②③④

D．全部参考答案：C10.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水

B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化

D．氯化钠溶于水参考答案：B略11.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（）

A.

B.C.

D.参考答案：A略12.工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（

）。A、在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C、达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D、为了提高的转化率，可以适当提高O2的浓度参考答案：A略13.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物

C．盐类

D．非金属单质参考答案：B略14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略15.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小B．X的原子最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是

；（2）一定存在的物质是

；（3）可能存在的物质是

；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：

。参考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸银溶液。

解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙

；（2）写出下列物质的化学式：F

；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

，请你解释其中的原因

．②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）

．参考答案：（1）氯化氢；（2）Ca（ClO）2；（3）①先变红后褪色；氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色；②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考点】无机物的推断．【分析】金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；A和氧气反应生成淡黄色固体G，则A是Na、G是Na2O2；A和水反应生成气体甲和B，则A是H2、B是NaOH；氢气和氯气反应生成丙为HCl，C是盐酸，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气和E反应生成F，F为漂白粉的有效成分，为Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D，则D是NaClO和NaCl，再结合题目分析解答．【解答】解：金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；A和氧气反应生成淡黄色固体G，则A是Na、G是Na2O2；A和水反应生成气体甲和B，则A是H2、B是NaOH；氢气和氯气反应生成丙为HCl，C是盐酸，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气和E反应生成F，F为漂白粉的有效成分，为Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D，则D是NaClO和NaCl，（1）通过以上分析知，丙是氯化氢，故答案为：氯化氢；（2）F是漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）①氯气和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，所以将乙通入紫色石蕊试液中，酸使石蕊变红色，次氯酸使红色褪色，所以看到的现象是先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色；②氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，NaClO具有漂白性，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．18.10分）（1）质量相同的四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2

③Na2CO3

④Al（OH）3(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是

；

（4）

标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式

参考答案：(1)H2

(2)④

(3)HCl或H+、HClO

(4)5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2略19.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。（2）将乙二醇和