江西省上饶市福惠中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

江西省上饶市福惠中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度参考答案：A【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，故选A．【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．2.下列说法中正确的是A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B略3.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为

Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH增大，乙池pH减小D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：D4.某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是（

）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应参考答案：B略5.下列实验可达到实验目的的是(

)①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CHCH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能参考答案：D试题分析：①醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，而不是氢氧化钠醇溶液加热，错误；②乙酰水杨酸中的羧基也和NaOH反应，错误；③CH3CH2Br是非电解质，不能电离出Br-，错误；④溴的四氯化碳溶液中没有水，不能和SO2反应，错误，选D。6.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A.

B.

C.

D.参考答案：答案：B7.下列变化属于物理变化的是（）

Ａ.熔融态的氯化钠导电

Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中参考答案：答案：D8.在298K、100kPa时，已知：

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿参考答案：A略9.下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有

（

）

A．①②⑥

B．全部

C．②③⑥

D．①③④⑤参考答案：D略10.有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸，若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则产生bL气体，则原Na2CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a参考答案：B11.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）

A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略12.麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（

）A．可发生取代、加成、氧化等反应B．分子式为C27H42OC．1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D．属于芳香族化合物参考答案：D略13.合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是

A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、为同位素

D．原子核内有51个中子，核外有41个电子参考答案：A14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（

）A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分为CaCO3和

▲

。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：

▲

。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：

▲

。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。参考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）浓度过大会使部分Li+沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白。

(1)气体F的化学式为

，C中溶质的化学式为

。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E

；

D+G→H

；(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为

，原因是_______________________________（用化学方程式表示G溶液的形成过程）参考答案：(1)

SO2,

NaCl(3)变红色；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

略18.[2012·德州一模]（10分）Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为

。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为

，电池总反应式为

。参考答案：