初二化学上册知识点7篇

初二化学上册知识点7篇一、根本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

二、化学式和化合价

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦（气)He氖（气）Ne氩(气）Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：

①推断元素化合价的。依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。

书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

酸碱度的表示方法——PH值说明：

(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；ph值7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性挨次表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

初二化学上册学问点：化学式的根底计算公式篇二

1、相对分子质量(Mr)

1)“AaBbCc”的相对分子质量=(A的相对原子质量a)+(B的相对原子质量b)+(C的相对原子质量c)+

2)相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整

2、化学式的读法

1)单质

a)气体：元素名称+气

例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)

b)非气体：元素名称

例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特别读法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2)化合物(总原则：倒着读)

a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视详细状况而定

例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)

b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字

例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)

c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字

例：NH4Cl(氯化铵)

d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字

例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)

e)特别读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化学式的书写规章

1)单质

a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号

例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)

例：H2、O2、O3、Br2等

2)化合物(总原则：正前负后)

a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最终

例：NaCl、MgO、CO2等

b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后

例：H2S、NaOH、NH4NO3、

c)特别写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

4、化学式的意义(本模块重点！)

1)宏观意义

a)表示一种物质

b)表示一种物质的元素组成

2)微观意义

a)表示一个分子

b)表示一个分子的原子构成

3)假如化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)

初二化学上册学问点篇三

1、四种化学反响根本类型：

①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响

如：AB=AB

②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响

如：AB=AB

③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响

如：ABC=ACB

④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响

如：ABCD=ADCB

2、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的根本反响类型）

氧化反响：物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的根本反响类型）

缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反响

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

3、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2OO2↑此反响MnO2是催化剂）

4、、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不).(变；元素的种类也不变）

5、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

6、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物

初二化学上册学问点：水的净化篇四

1、地球外表约71%被水掩盖，但可利用的水资源仍旧极为短缺

2、爱惜水资源

1)防治水污染：工业污染(印染厂、电镀厂等)、农业污染(化肥过度施用，造成水体富养分化)和生活污染(含磷洗衣粉造成水体富养分化)

2)节省用水：重复利用(洗米水浇花等)

3、自来水厂的净水过程

原水沉淀(自然沉淀与沉降(絮凝剂))过滤吸附(活性炭)消毒(消毒剂or紫外线)用户(自来水)

1)絮凝剂：常用絮凝剂为KAl(SO4)212H2O(明矾)，吸附悬浮不溶物

2)活性炭：吸附色素、异味及其他杂质(活性炭吸附具有选择性)

3)消毒剂：常用消毒剂为Cl2(氯气)和ClO2(二氧化氯)

4、简易净水器

1)小卵石与石英沙：过滤

2)活性炭：吸附

3)蓬松棉：防止活性炭颗粒进入水中

4)纱布：隔断

5、硬水与软水(自来水不是纯水，仍含有许多可溶性杂质)

1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

3)硬水的危害：降低洗涤效果，易产生水垢等

4)鉴别硬水与软水：使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水

5)硬水软化

猜你感兴趣的：

初二化学上册学问点：化合价篇五

1、化合价的定义：元素在形成化合物时表达出的性质

1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关

2)纯洁物中各元素化合价的代数和等于零

3)原子团作为一个整体，其整体有化合价

4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价

5)单质中元素的化合价是0

2、化合价的表示方法

1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正负号在前，正号不能省略

b)数字在后，数字为“1”时不能省略

2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价

a)先读正负号，正号不能省略

b)再读数字，数字为“1”时不能省略

3、化合价口诀(必背！)

一价钾钠氯氢银；

二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳；

二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见；

单质零价要记全。

负一硝酸氢氧根；

负二碳酸硫酸根；

正一价的是铵根；

负三价的磷酸根。

金正非负单质零；

氢一氧二应记住；

正负总价和为零；

很多元素有变价；

条件不同价不同。

4、化合价的应用

1)已知纯洁物的化学式，确定其中某种元素的化合价

a)常规解法：利用纯洁物中各元素化合价的代数和等于零计算

b)化学式中消失原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算

2)已知组成纯洁物各元素的化合价，确定纯洁物的化学式(本讲重点！)

a)确定化学式中元素的挨次：“金左非右氧最终”，“正前负后”

b)确定各元素的角标：穿插法

c)留意化成最简比

d)消失原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号

初二化学上册学问点篇六

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简洁的有机物是甲烷。

6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、最早利用自然气的是中国；

16、中国最大煤炭基地在：山西省；

17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

1