湖北省荆州市育才中学高一化学知识点试题含解析

湖北省荆州市育才中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(

)

A．该分散系能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100nm之间

D．该分散系很稳定参考答案：D略3.下列物质中，含有极性共价键的是

A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案：D略4.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（

）A．①②③④

B．②①③④

C．①③④②

D．④①③②参考答案：D略5.下列过程中发生化学变化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙

D．氯水使石蕊先变红后褪色参考答案：D略6.2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之间，为胶体；故选B．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．7.下列叙述正确的是（）A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn﹣Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．复分解反应中没有电子转移，不能设计成原电池；B．形成原电池能加快反应速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成；D．原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应没有电子转移，不能设计成原电池，故A错误；B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，形成铜锌原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成，所以Cu片上产生大量气泡，但是Cu作正极不参加反应，故C错误；D．Zn﹣Cu原电池工作过程中，阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极作定向移动，故D错误．故选B．8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个参考答案：B试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故选项A正确。9.下列离子组合中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-

B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-参考答案：C【分析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A.Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。答案为C。10.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．该反应利用了Cl2的强氧化性

B．该反应属于复分解反应

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：B 11.图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略12.已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和1molO2,在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为A.等于QkJ

B.等于0.5QkJ

C.小于0.5QkJ

D.无法确定参考答案：C13.近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a

羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件

下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.

1mol

苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3参考答案：D14.氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A.17

B.20

C.1

D.3参考答案：D3717Cl的中子数是37－17＝20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20－17＝3，答案选D。15.下列说法一定正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应；B．白色沉淀为AgCl；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原溶液中一定有K+离子，但不能确定是否含Na+，故A错误；B．白色沉淀为AgCl，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正确；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________

_。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2

验证SO2是否已被吸收完全（5）无水硫酸铜水

（6）澄清的石灰水CO2试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序④→②→①→③；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：(1)原子半径最小的元素是____。

(2)原子半径最大的元素是____。

(3)非金属性最强的元素是____。

(4)金属性最强的元素是____。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为____。

(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____。

(7)气态氢化物中最稳定的是____。参考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【详解】（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最小的为H；（2）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是Na；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～18号元素中，非金属性最强为F；（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～18号元素中，金属性最强的为Na；（5）金属性最强的为Na，与水反应最剧烈，形成的碱NaOH碱性最强；（6）氟元素没有最高价含氧酸，故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，酸性最强的酸是HClO4；（7）非金属性最强的元素为F，其形成的氢化物HF最稳定，故答案为；HF。

18.（6分）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液参考答案：（6分）⑴

①⑤⑩

⑵

②④⑨

⑶

⑥⑦略19.在以铁、铜为两电极的原电池中