北京私立汇英学校高一化学上学期摸底试题含解析VIP

北京私立汇英学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是(

)A.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D【详解】：A．反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，A错误；B．反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D．过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D正确；答案选D。2.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂参考答案：B略3.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（

）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B.

原子序数按X、Y、Z的顺序减小

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：A略4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②太阳能

③风能

④石油

⑤煤

⑥生物质能

⑦氢能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦参考答案：B【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。5.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.钠与水的反应

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液与盐酸的反应

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：D6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D．是否均一、稳定、透明 参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小． 【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选； B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选； C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选； D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单． 7.下列有关硫酸的说法中不正确的是（

）A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性参考答案：A略8.下列说法正确的是

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C9.以下说法正确的是

A．C60与金刚石一样属于原子晶体

B．干冰气化时破坏了化学键

C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

D．共价化合物中不可能含阴离子参考答案：D略10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(

)A.用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶内有少量蒸馏水D.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：A【分析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答案选A。11.下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-参考答案：A略12.下列属于电解质的一组是

①CuSO4

②盐酸

③水银

④SO3

⑤氯水

⑥酒精

⑦NaOH

A．①⑦

B．①②⑦

C．①④⑦

D．②③⑤⑥⑦参考答案：A略13.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是

A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B14.已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是

参考答案：D略15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③氢能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：

，元素的非金属性：

。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

。参考答案：（1）

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：（1）

若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是

（写化学式），该氢化物中A元素的化合价为

（2）

若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是

（写化学式）（3）

若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是

（写名称）（4）

若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，①

推出B是

（写化学式）；②

写出B→C的反应方程式：

；③

若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到

现象，化学方程式为：

；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：

④

若将B通入BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是

（填编号）A、H2

B、Cl2

C、NH3

D、CO参考答案：（1）

N2，-3

（各1分）（2）H2CO3（1分）（3）过氧化钠（1分）（4）①SO2（1分）

②（2分）③产生黄色沉淀

（2分），

SO2+2H2S=3S↓+H2O

（2分）,3:2（2分）④BC（全对2分，漏选1分，错选或多选不给分）略18.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。

回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：

（1）C元素的元素名称是

，F元素在元素周期表中的位置

（2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。请写出它们的结构简式

、

、

。

（3）由C、D元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为

。

（4）E元素的最高价氧化物与D元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

。

（5）若往电炉中加入60gFC2和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为

，生成的气体在标准状况下的体积是

。参考答案：略19.有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：⑴．这几种元素中电负性最大的是（

）（填元素符号，下同）；⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（

），原子半径由大到小的顺序是（

）；⑶．C的氢化物的电子式是（

），C的氢化物结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（