广东省汕头市滨职业中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

广东省汕头市滨职业中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－==CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO+OH－=

CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D略2.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（

）A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略4.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（

）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥参考答案：B略5.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子参考答案：B6.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是A．K

B．F

C．Ne D．Na参考答案：B7.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A烧碱溶液

B盐酸

C氨水

D氯化钡溶液

参考答案：B略8.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A．92.3%

B．87.6%

C．75.7%

D．84%

参考答案：C略9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B10.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．1s22s22p3

B．1s22s22p63s23p6C．1s22s22p53s2

D．1s22s22p63s23p2参考答案：C略11.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

（）A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C略12.下列说法正确的是A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH=–285.8kJ·mol-1参考答案：B略13.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（

）

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略14.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B15.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C．c(H+)=c()

D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。19.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能发生

▲

反应