上海中学北校高一化学下学期摸底试题含解析

上海中学北校高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B.因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物参考答案：C【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相邻；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相邻，如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。2.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选C．3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：图示题；化学平衡专题．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．4.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.(

)A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,擦干外壁后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。5.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是

(

)A.苯、己烯、己烷

B.己烯、己炔、己烷

C.己烯、苯、四氯化碳

D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A略6.下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是

(

)

A．木炭和浓硫酸共热

B．铁粉与高温水蒸气反应

C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中参考答案：B7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2参考答案：A略8.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

（

）

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略9.在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始

（

）A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：B略10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变

B.先变小后变大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C11.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(

)A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX、MY都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略12.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-

△H＞0，下列叙述正确的是（

）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低参考答案：CA．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。点睛：明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

13.

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A略14.在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24参考答案：B【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。

15.下列试剂的存放方法正确的是A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）碳酸钙和盐酸

；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液

（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液

。参考答案：（1）

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

；（2）

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

（3）

CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O

。略18.．(4分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L,

ｃ(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.125mol／(L·min)，A在4min末的浓度是__________，x的值是__________。参考答案：(4分)0.75mol/L，219.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作