江西省九江市德安第二中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

江西省九江市德安第二中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是①试剂M是盐酸

②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤

④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤

B.②③

C.④⑤

D.①④⑤参考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，⑤正确，答案选D。2.两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是

A.①④B.②⑥

C.③⑤D.⑥⑦参考答案：C略3.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NO2、N2

B．NO、CO2C．NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。4.下列实验事故的处理方法正确的是(

)A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：A略5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C6.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（）A．容量瓶、10mL量筒

B．容量瓶、100mL量筒C．100mL容量瓶、50mL量筒 D．100mL容量瓶、10mL量筒参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器，以此解答该题．【解答】解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0136L=0.0054mL，应该选用10mL量筒；配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该选用100mL容量瓶，故选D．7.下列各项比较中，正确的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔点：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D8.下列描述正确的是（）A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3参考答案：B【考点】氨的化学性质；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气．【解答】解：A．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误；故选B．9.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：D【分析】若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。11.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：A.NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO参考答案：C12.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(

)A．0.5mol·L-1·min-1

B.1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1

D.3mol·L-1·min-1参考答案：C略13.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略14.下列有关氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H2S>HF

B.HCl的电子式为：C.一个D2O分子所含的中子数为8

D.在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。15.下列关于有机化合物的认识不正确的是（

）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”。A．称量时NaOH已潮解()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()E.

容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥()参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O。已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性。则A的分子式是_____，B的分子式是______；A的结构简式是______，B的结构简式是______。参考答案：（6分）A为C2H4（1分）结构简式：CH2＝CH2（2分）B为C2H4O2（1分）结构简式：CH3COOH（2分）略18.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为

．（2）B的化学式（分子式）为

，B和碳反应生成A和E的化学方程式是

．（3）C的化学式（分子式）为

，D的化学式（分子式）为

．参考答案：（1）；+4；（2）SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）CaSiO3；Na2SiO3．

【考点】无机物的推断．【分析】A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，结合元素化合物性质及化学用语来解答．【解答】解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，（1）根据上面的分析可知，A为