2022年湖南省永州市平安中学高一化学模拟试题含解析

2022年湖南省永州市平安中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．干燥的氯气常温下与铁不反应；B．只有氯气有颜色，为黄绿色；C．能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性．【解答】解：A．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；B．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正确；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，故选D．2.某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略3.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是A.Na2SO3

B.NaNO2

C.维生素C

D.KMnO4参考答案：D根据信息，金属腐蚀的过程实质上是被氧化的过程，缓蚀剂应具有还原性，A、Na2SO3中S表现＋4价，以还原性为主，可以作缓蚀剂，故A错误；B、NaNO2中N具有还原性，可以作缓蚀剂，故B错误；C、维生素C具有还原性，可以作缓蚀剂，故C错误；D、高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，不能作缓蚀剂，故D正确。4.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略5.以下说法不正确的是A．无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团参考答案：B6.下列叙述正确的是A.短周期元素是指1~20号元素

B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有18列、16个族

D.主族元素的最高正价均等于其族序数参考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C错误；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。7.下列装置不能构成原电池的是…………（

）

参考答案：D略8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略9.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B略10.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。11.少量的金属钠通常保存在

A.水中

B.煤油中

C.氯化钠溶液中

D.盐酸中参考答案：B略12.在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为A、0.15mol/L

B、0.225mol/L

C、0.35mol／L

D、0.45mol/L参考答案：B略13.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（

）A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①

D．①＞④＞②＞③参考答案：A略14.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3参考答案：AC15.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回长颈漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二个丙装置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解答；（2）根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断；（4）根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断；（5）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，结合装置图分析解答。【详解】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选D；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是ACDFECDB；能说明气体产物中有CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____。(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为

。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是___mol。参考答案：(1)

(2)1﹕4(3)6解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1molNO，转移3mol电子。(2)由方程式可知，每有8mol的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2mol。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕4。(3)1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。18.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。（2）若反应②中每生成1molFe，转移电子的物质的量是：________。（3）将反应①改写成离子方程式：________。参考答案：（1）略

（2）3mol

（3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO19.完成下列氧化还原反应相关问题：I．配平下面的氧化还原方程式：___Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2OII．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性若标准状况下产生4.48LCl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______