高二化学车甜甜配合物理论

第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第3课时配合物理论天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验2-1固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。配位键形成的条件：其中一个原子的价电子层有孤对电子，而另一个原子有可接受电子对的空轨道。电子给予体配体阴离子、分子电子接受体中心原子/离子金属阳离子/过渡金属原子/高价态非金属元素注意：配位共价键和正常共价键只是在形成过程上存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。1．配位键与非极性键、极性键的区别与联系：2、配合物：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常见的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合铜离子天蓝色2+CuNH3H3NNH3NH3实验2-2已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+

，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？

Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液四氨合铜离子实验2-3Fe3++SCN—[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血红色由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n

]3-n(n=1-6)银氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合银离子2.配合物的组成：一般中心原子(或离子)配位数是2、4、6。3．形成配合物的条件：(1)配体有孤电子对。(2)中心原子(或离子)有空轨道。1．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(

)A．Cu2＋、NH3、2＋、4

B．Cu＋、NH3、1＋、4C．Cu2＋、OH、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2A4．配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。5．配合物形成时的性质改变：(1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成。(2)溶解度的改变，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。警示：(1)配位键的强度有大有小，因而形成的配合物有的很稳定，有的很不稳定。(2)许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是(

)A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道B①④⑤⑥⑦⑧C (3)在配合物[