四川省南充市兴旺中学2021年高三化学期末试卷含解析

四川省南充市兴旺中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略2.下列离子一定能大量共存的是

A．无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl—、HCO—3B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO—、SO2—4D．在pH=14的溶液中：K+、Cl—、[Al（OH）4]—、Na+参考答案：D3.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．4.食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（）A．能发生加聚反应生成高分子化合物

B．该物质与HCl加成产物只一种C．具有多种同分异构体

D．可与强酸反应参考答案：答案：B5.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略6.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%参考答案：C略7.下列叙述中正确的是（

）（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）参考答案：【知识点】物质的性质原电池原理元素性质F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误； （2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；

（4）元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，正确；（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，故错误；（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；（10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；硫酸钡可用于钡餐透视，碳酸钡溶于盐酸，不能用作钡餐，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、原电池原理、元素性质等知识，知识覆盖面广。8.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A9.将通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的体积分数是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：答案：C

解析：设bL气体中氨气的体积为x，则参加反应的氨气为aL－x，2NH3N2+3H2

△V

2

1

3

2

aL－x

bL—aL则aL－x=bL—aL，解得x=2aL—bL所以氨气的体积分数为。高考考点：化学方程式的简单计算，氨气体积分数的计算易错点:有的学生审题不清会错选A；忽略bL气体中的氨气为剩余的氨气，会错选B。备考提示:化学计算贯穿于中学化学的全过程。化学计算时从定量的角度反映物质的组成及其变化规律，用以加深对基本概念和基础理论的理解。因此，化学计算是对学生知识和能力的综合性考查，而不是单纯的数字计算。教师在高考复习时要注意培养学生的化学计算能力。10.化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B.开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A解析：A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；

B．无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故答案选A11.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．渗析、盐析

B．风化、裂化

C．分馏、干馏

D．水解、电解参考答案：C12.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L

NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D

A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为SiO2，故A正确；B、滴加NaOH100ml时，沉淀质量达到最大，则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液阳离子只有Na+、阴离子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），据此即可计算x的值，故B正确；C、沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数，故C正确；D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。故答案选D13.气体的密度主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D略14.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B15.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S

、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（

）A.③⑤⑥⑦⑩

B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑩

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）_______旋转。（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_________________________。（3）反应生成沉淀的离子方程式为：______________________________。（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________________________。（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。（6）洗涤沉淀的目的是_____________________；洗涤沉淀的方法是_______________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_____________溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是____________________________。参考答案：(1)右

(2)搅拌，加速固体物质的溶解

(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓

(4)搅拌，防止液体物质飞溅

(5)引流。

(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2

(7)转移固体物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明