2022年湖南省常德市鼎城区第七中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省常德市鼎城区第七中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有

A.两性

B.导电性好

C熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D2.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．储存1molH2时转移的电子为2mol

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略3.下面有关晶体的叙述中，正确的是

（

）A．分子晶体中一定存在共价键B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略4.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④

B．①②③C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：C5.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

（

）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略6.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是(

)

A．CH3—COOH

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3CH2Cl参考答案：A略7.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A．

B．

C．

D．参考答案：C略8.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时仰视刻度线参考答案：B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对测定结果无影响，选B。9.下列说法中错误的是（

）A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应参考答案：B略10.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A.40Ca和40Ar

B.D和TC.H2O和H2O2

D.红磷和白磷参考答案：BA.40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B.D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C.H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D.红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。11.氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是A.HCl，O2

B.CO2，HCl

C.HCl，H2

D.CO2，H2参考答案：B12.把80g浓度为16mol·L-1、密度为（g·cm-3）-的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8mol·L-1的硫酸，则加入水的体积（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL参考答案：B略13.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是()A．CH3CH2BrB．CH3CH3C．CH3CHCl2

D．CH3CH2OH参考答案：C解析乙烯的加成反应是在双键两端的碳原子上结合一个原子或原子团，故CH3CHCl2不符合。14.下列实验操作中错误的是（

）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出参考答案：CA．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。15.．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子

的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,

则试样中含有Fe3+。步骤2.

再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，

则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1：

C（或F）

红（或蓝）

步骤2：

D

紫色褪去或变浅

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤19.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算