2022-2023学年浙江省温州市泰顺县第一中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市泰顺县第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最新的病毒学研究证实，一氧化氢对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C2.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A.化学键 B.分子间作用力 C.分子构型 D.分子大小参考答案：B【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A不选；B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。故选B。3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素的最高正化合价呈周期性变化

D．元素原子半径大小呈周期性变化参考答案：A略4.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂lmolF2中的化学键消耗的能量

为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3参考答案：B略5.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2参考答案：A6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

参考答案：C略8.下列过程中，破坏的作用力相同的是

A．干冰升华和碘升华

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受热分解和HI受热分解参考答案：A略9.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③参考答案：D10.下列说法正确的是A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体参考答案：B略11.下列物质中，最易跟氢气反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：C12.下列化学用语的表示正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氟原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略13.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（

）A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D14.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2参考答案：B略15.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（1）加热（或△），

浓(度)。（2）产生的氯气中混有水蒸气；

萃取。（3）尾气处理，防止环境污染；（4）稀盐酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、Ｅ是短周期中的５种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，Ｂ原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。Ｅ元素与D元素同主族；Ｅ的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(共8分)（１）请写出元素符号：A，B，C，D（２）E元素在周期表中的位置_________________

。（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,观察到的现象是________________

（4）将6gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中，该反应的离子方程式为

________________。参考答案：略18.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=

________．（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=

________．（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N=

________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为________参考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)，故答案为：A-x-n；(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故答案为：A-x+n；(4)根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，中子数=12-6=6，再根据16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，中子数=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子数为6+8×2=22，故答案为：22；(5)元素A的质量数为m，A2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A2-中核外电子数为m-x+2，n(A2-)=mol，则n克A2-离子中包含电子的物质的量为mol×(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案为：(m-x+2)mol。19.（10分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：

（1）A的结构式为_________