山东省济宁市邹城里彦中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市邹城里彦中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是A.过氧化氢分解 B.铝热反应 C.碳酸钙分解 D.酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A.过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B.铝热反应为放热反应，B项错误；C.碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D.酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。

2.在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C3.

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略5.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥参考答案：AA．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。6.在标准状况下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为A．22.4L

B．<22.4L

C．5.6L

D．无法确定参考答案：A7.下列各组气体可以共存，且可以用浓硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2参考答案：B8.下列电离方程式书写完全正确的是A．H2SO4===H＋＋SO

B．NaHSO4===

Na++HSO4—C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al＋3SO参考答案：C略9.下列化合物中，不属于有机物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸钙

D、蔗糖参考答案：C略10.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化 B．不同气体分子的大小几乎相等 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比参考答案：C略11.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。12.美国科学家马丁?查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白GFP(greenfluorescentprotein，)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是A．GFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

B．天然蛋白质属于纯净物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．可用于蛋白质反应机理的研究参考答案：D13.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略14.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是

（

）A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略15.标准状况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。

若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①浓盐酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③强

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；

（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。

(2)YO3-中Y的化合价是_______。(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。参考答案：略18.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：A

E________(2)画出C原子的原子结构示意图

(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________参考答案：(每空2分，共10分)