江苏省宿迁市睢宁县文华中学高一化学测试题含解析

江苏省宿迁市睢宁县文华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知酸性：>H2CO3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略2.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．氧化钠溶于水

D．铝粉燃烧参考答案：A略3.下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．白炽灯工作时电能全部转变成光能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能参考答案：A略4.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②硫酸铜③硝酸④硫酸镁()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部参考答案：A解析在强酸(硝酸)、重金属盐(硫酸铜)、福尔马林作用下，蛋白质变性。5.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略6.下列说法正确的是A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大参考答案：A7.衡量石油化工发展水平的标志是（

）。

A．乙烯产量

B．丙烯产量

C．汽油产量

D．丁二烯产量参考答案：B略8.下列方法不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐

C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．气体与浓盐酸产生白烟参考答案：C9.“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于A．单质

B．有机物

C．无机物

D．氧化物参考答案：B略10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是

()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ参考答案：B11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：CA项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2，正确；C项，电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe＋Ni2O3＋3H2O，阴极电极反应为Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，正确；答案选C。点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。12.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．与

B．和C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D略13.下列有关金属冶炼的说法错误的是（

）A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染参考答案：C试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mn＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。14.．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略15.一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的是(

)A.钠表现出强还原性

B.二氧化碳是酸性氧化物C.金属钠熔点较低

D.二氧化碳也能起助燃作用参考答案：CA.在该反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，在反应中钠表现出强还原性，故A正确；B.CO2与Na反应生成Na2CO3和C，体现了CO2的氧化性和酸性氧化物的通性，故B正确；C.4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化，与金属钠的熔点高低无关，故C错误；D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C能够发生，说明钠在CO2中燃烧，CO2起助燃作用，故D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

（只写第一步）；该反应属于

（填反应类型）；（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

__________________________________

；(用反应方程式和必要的文字加以说明)参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a︰b＝

（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．在混合气体中N的质量百分数保持不变参考答案：（3分）（1）2︰1（1分）

（2）CEF（2分）略18.（Ⅰ）下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的

是

，属于加成反应的是

。

①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色

⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应

⑦苯在一定条件下与氢气的反应

（Ⅱ）苹果酸

常用于汽水、糖果的添加剂，

（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________

（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（Ⅲ）CO，CH4均为常见的可燃气体。120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式为___________。参考答案：略19.下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑤⑥⑦⑧

3①③④

⑨

4②

⑩

请回答下列问题：(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________

0.1molX与水反应转移电子数为_______________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。参考答案：(1)氟

K

26

(2)HClO4

(3)

(4)

离子键和共价键

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

0.1NA

(5)F—N=N—F【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br。【详解】根据上述分析可知，（1）元素周期表中，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，非金属性依次增大；同一主族中，从上到下元素原子半径依次增大，非金属性依次减弱，则在上述元素中，非金属性最强的是氟；原子半径最大的是K；⑧为F，⑩为Br，两者同族，相差两个周期，F的原子序数为9，Br的原子序数为35，则两者核电荷数相差35-9=26，故答案为：氟；K；26；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其中F与O元素因无最高价，所以无对应的含氧酸，则①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）⑤和⑦可以形成一种温室气体为CO2，是分子内含2个碳氧双键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，化合物既含离子键又含共价键，其电子式为：；过氧化钠与水发生氧化还