2022年山西省太原市傅山中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省太原市傅山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略2.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是

(

)A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B．氢离子在铜片表面被还原C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换参考答案：AA．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，A错误；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，B正确；C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极，锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C正确；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确；答案选A。3.下列说法中，正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol参考答案：D解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。答案：4.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

（

）A.此气体中一定含有甲烷

B.此混合气体中可能含有乙烯C.此混合气体中一定不含有丙烷

D.此混合气体中一定含有乙烷参考答案：D【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。【详解】A.根据以上分析可知此气体中一定含有甲烷，A正确；B.混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，因此混合气体中可能含有乙烯，B正确；C.混合气体中另一种不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，即此混合气体中一定不含有丙烷，C正确；D.此混合气体中一定没有乙烷，D错误。答案选D。【点睛】本题考查混合物计算、有机物分子式确定等，题目难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等，答题要灵活应用。5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。6.下列各项表达中不正确的是

（

）A.Be2+中电子数和质子数之比一定为1∶2B.D216O中质量数之和是质子数之和的两倍C.氮原子中质子数为7而中子数不一定为7D.136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子参考答案：D略7.已知原子序数，可以推知原子的①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。因此根据原子序数，可能推断原子的①质子数，④核电荷数，⑤核外电子数，⑥原子结构示意图，⑦元素在周期表中的位置，故选B。8.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（

）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。9.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．10.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③参考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①错误；②Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正确；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③错误；④H2SO4可以由SO3与H2O反应，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正确；综上所述，故选项C正确。11.在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．12.下列物质中所含分子数最多的是（

）A．4℃时2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子

D．4.9g磷酸参考答案：A略13.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略14.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A、在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B、可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度C、改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度D、当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，（正）＝（逆）＝0参考答案：D当一个可逆反应达到平衡状态时，（正）＝（逆）≠0，故D错误；第Ⅱ卷填空题（非选择题，共52分）15.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A．n/8mol-1

B．n/16mol-1

C．8nmol-1

D．4nmol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在1支干燥的小试管中，装有少量白色固体物质物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或酚酞试液进行鉴定。（1）该实验的步骤与相应的内容（略）

（2）请谨慎思考并填写下表各项内容：白色物质简

述

判

断

依

据1个有关的反应（或离子）方程式碳酸氢铵

碳酸氢钠

碳酸钠

氯化钠

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为

；K值为

。

（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为

。

（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是

；②当a=b时，a=

c。参考答案：（1）40%（2分）；

1

（1分）

（2）25﹪（2分）

（3）ab=ac+bc

（2分）；2c

（1分）略18.用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂

，离子方程式：

。（2）Fe（Al）：试剂

，离子方程式

。（3）CO（CO2）：试剂

，离子方程式

。参考答案：（1）Fe粉Fe