福建省泉州市南安联星中学高三化学期末试卷含解析

福建省泉州市南安联星中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略2..可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.①与②

B．①与④

C．③与④

D．②与③参考答案：D3.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇C．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种D．某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略4.某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电子迁移方向：Al→用电器→PtB.电池工作时，负极附近溶液pH减小C.正极反应式为：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。【详解】A.由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；B.根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C.因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D.由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；故答案选C。

5.下列叙述正确的是(

)A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：D考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．分析：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．解答：解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查6.下列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO参考答案：D略7.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：CD略8.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。9.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素参考答案：答案：D解析：钢分为含碳钢和合金钢，含碳钢主要是铁与碳的合金，所以D项中说除去非金属是不对的。

10.下列实验设计能完成预期实验目的的是(

)参考答案：C略11.下列离子方程式表达正确的是

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D12.下列实验不能达到目的的是参考答案：D略13.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略14.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C15.下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_____________________________________________________________________________。(2)A装置中反应的化学方程式为____________。B装置中反应的离子方程式为___________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反应的离子方程式为_________________________参考答案：每个空3分，共15分(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO3＋H2O＋SO2↑Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是

；B→C的反应类型是

。（2）H中含有的官能团名称是

；F的名称(系统命名)是

。（3）E→F的化学方程式是

。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是

。（5）下列说法正确的是

。a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1molG完全燃烧生成7molH2Od．H能发生加成、取代反应参考答案：考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。18.（2005·上海卷）29、苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：+（1）写出C的结构简式

。（2）写出反应②的化学方程式

。（3）写出G的结构简式

。（4）写出反应⑧的化学方程式

。（5）写出反应类型：④

⑦

。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是

。(a)三氯化铁溶液

(b)碳酸氢钠溶液

(c)石蕊试液参考答案：（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a本题主要考查考生对烃的衍生物的结构和性质的掌握程度，及灵活运用所给信息的能力。因为水杨酸A，则A的结构简式为；又由D知苯酚的加成产物D的结构简式为。所以有+—→（C）+H2O。由所给信息知：+—→（B）+CH3COOH；n（G）+nH2O。又由E知E的结构简式为，由题给条件，可知C6H10Br2F的反应为消去反应，F的结构简式为，反应⑧为：n—→。比较阿司匹林和水杨酸的结构，可知只要检验样品中是否含有酚羟基便可确定样品中是否混有水杨酸，故检测试剂应选用FeCl3溶液。

19.制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为

．②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子有、．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是．③过程VI中，产品NaOH在电解槽的区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．参考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③阴极，阳．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）①根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度进行分析；（3）①次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；②Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；③根据电解原理及水的电离平衡H2O?H++OH﹣进行分析在电解槽的阴极区生成NaOH原理以及判断此交换膜．解答：解：（1）向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42﹣，故答案为：SO42﹣；（2）①硫酸钡的溶度