关于金属活动性顺序的应用

FeCuCl2MgZn专项复习金属活动性顺序的应用H2SO4一、复习目标1.通过实验探究将金属活动性顺序相关知识点与实验有机结合在一起；2.在实验的情境中加深知识的理解，用理论来推动实践，用实践来修正或补充理论；3.精选终身学习必备的基础知识与技能，达到学以致用的目标。金属活动性顺序表反应条件反应快慢有关量计算反应条件

反应次序二、对标中考反应后滤液中溶质滤渣成分的判断金属活动性顺序判断依据：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱这是重点吆！三、知识归纳常见金属在溶液中的活动性顺序注意：1.金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；2.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；3.金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；4.K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。请根据现有实验试剂与仪器，设计实验，探究铁和氧化铜的混合物（铁元素的量略大于铜元素的量）中加入过量稀盐酸，反应先后发生的化学方程式为：活动与探究：实验准备：稀盐酸、氧化铜、铁丝、铁粉、试管、胶头滴管。一、金属、金属氧化物与酸反应：活动与探究：实验操作实验现象反应方程式实验结论铁和氧化铜的混合物（铁元素的量略大于铜元素的量）中加入过量稀盐酸，反应先后发生的化学方程式为：用胶头滴管向装有固体混合物的试管中逐滴滴加稀盐酸，并观察反应现象。CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe+CuCl2==FeCl2+CuFe+2HCl==FeCl2+H2部分黑色固体溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色黑色固体全部溶解，并有气体生成氧化铜先与酸发生第一步反应；铁与生成的氯化铜溶液发生第二步反应；剩余的铁与酸发生第三步反应请根据现有实验试剂与仪器，设计实验，探究一定量铁和氧化铜的混合物中加入稀盐酸，反应后滤液中溶质及滤渣的组成。（写出实验操作、现象和结论）活动与探究：一、金属、金属氧化物与酸反应：（1）可能发生反应的化学方程式为：活动与探究：1)CuO+2HCl==CuCl2+H2O

2)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu3)Fe+2HCl==FeCl2+H2一定量铁和氧化铜的混合物中加入稀盐酸实验操作实验现象滤液组成取打磨后的铁丝插入滤液中FeCl2FeCl2、CuCl2FeCl2、HClFeCl2、CuCl2、HCl无现象固体溶解、有气泡生成有红色固体析出红色固体析出、有气泡生成（2）反应后滤液中溶质的组成：（3）滤渣的组成的判断：Cu:CuO:Fe:黑色固体稀盐酸黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色黑色固体逐渐溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色红色固体2.金属与盐溶液反应：优先反应原则“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”举例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，1）可能发生反应的化学方程式为：后：Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu先：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag（1）金属与混合金属盐溶液的反应2）反应后滤液中溶质、滤渣组成的判断铁粉的量序号溶液中溶质组成滤渣组成①②③④⑤①②③④⑤AgNO3先Cu(NO3)2后AgNO3恰好完全反应Cu(NO3)2恰好完全反应Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)2AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Fe（2）金属混合物和金属盐溶液的反应举例：将一定量的铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中1）可能发生反应的化学方程式为：2）反应后滤液中溶质及滤渣的组成的判断序号溶液中溶液组成滤渣组成①②③④⑤（2）金属混合物和金属盐溶液的反应举例：将一定量的铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中1）可能发生反应的化学方程式为：2）反应后滤液中溶质及滤渣的组成的判断序号溶液中溶液组成滤渣组成①②③④⑤Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Fe、Cu、AgCu、AgCu、AgAgAg牛刀小试某化学实验小组做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生较多无色气泡，……。（1）写出该实验中得到红色固体的化学反应方程式（2）分析本实验中“前阶段没有明显气泡产生，后阶段产生大量无色气泡”的原因（3）本实验反应结束后，所得溶液的颜色为（）

其中所含溶质的成分（）

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu溶液中氧化铜与稀硫酸先发生反应，当氧化铜反应完全后，铁与生成的硫酸铜反应，该反应过程中没有气体生成；当所有的铜都被置换出以后，剩余的铁与稀硫酸反应，有气泡生成。浅绿色硫酸亚铁、稀硫酸点拨：反应后铁元素与硫酸根反应生成硫酸亚铁，所以可以计算出4.2g铁粉需要消耗稀硫酸的量，从而判断出稀硫酸是否有剩余。拓展训练1.为除去下列物质中的杂质括号内物质为杂质，所选试剂正确的是（）A.CO2(HCl)--KOH溶液 B.FeSO4溶液(CuSO4)--镁粉C.铁粉(铜粉)--稀硫酸 D.CuO(C)在氧气流中加热【解析】所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【解答】A.和HCl气体均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.溶液和均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.碳在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。D向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示拓展训练（1）写出ab段发生反应的化学方程式（2）C点对应的溶液中含有的金属离子是什么？

（3）为什么关系图中bc段斜率小于ab段？【解答】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag，先析出银，再析出铜，最