化学反应与能量第三讲燃烧热和中诠释

燃烧热和中和热诠释化学讲师汪老师朱老师（3）注意：①物质：燃料（包括化石燃料：煤、石油、天然气等）。②必须以1

mol可燃物燃烧为标准。③稳定化合物是指生成物不能再燃烧并处于稳定的状态。④用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的系数定为“1”，其余物质可用分数表示。如：C的燃烧热：C

(s)

+

1/2O2

(g)

=

CO2

(g)

△H=

-393.5

kJ／molH2的燃烧热：H2

(g)

+

1/2

O2

(g)=H2O

(l)

△H=

-285.8

kJ／molC8H18的燃烧热C8H18

(l)

+25/2

O2(g)

=8CO2

(g)+

9H2O(l)

△H=

-5518

kJ／mol一、核心考点1．燃烧热2．中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O

(1)

△H=-57.3kJ／mol。注意：①中和反应对象为稀溶液，避免浓酸、浓碱溶解放热，影响中和热的测定。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③用热化学方程式表示中和热时，以生成1

mol水为标准配平其它物质的系数。(3)中和热的测定实验【实验步骤】①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板

(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记下读数。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50mL

0.55

mol/L

NaOH溶液，并用温度计测量

NaOH溶液的温度，记下读数。【注意事项】作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。【误差分析】计算出的中和热是否接近57.3kJ/mol，取决于溶液的浓度和体积及其温度的变化。因此，引起中和热误差的因素有：①溶液的浓度不准确；二、考点突破【例1】一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是(

C

)A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8

kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷【解析】选项A，所给的热化学方程式中H2O为非稳定的气态，且

ΔH值也与化学计量数不符，错误。选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，能量越高越不稳定，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷。选项C，根【例2】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H＝-192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（A

）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应【例3】已知下列两个热化学方程式2H2

(g)

+

O2

(g)

=

2H2O(l)

△H

=-571.6

kJ/molC3H8(g)

+5O2

(g)

=

3CO2

(g)

+

4H2O(l)

△H

=-

2220.0kJ/mol【例4】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） △H＝-221

kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝-57.3

kJ/mol下列结论正确的是（A

）A．碳的燃烧热大于110.5

kJ/mol【例5】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：①

H2SO4(aq)

+2

NaOH(aq)

=

Na2SO4(aq)

+

2

H2O(l)；②

H2SO4(aq)

+

Ba(OH)2(aq)

=

BaSO4(s)

+

2

H2O(l)；D三、备考指津2.抓住关键，深化理解（1）理解燃烧热时要注意几个关键词：“条件”、可燃物的标准”、“燃烧程度”、“生成物的特点”、“热化学方程式的表示方法”等几个方面。（3）中和热的测定实验