2021年山西省临汾市襄汾县西贾乡联合学校高二化学模拟试题含解析

2021年山西省临汾市襄汾县西贾乡联合学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化状态下的离子数

③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数

④和的离子半径

⑤含1mol的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

参考答案：B略2.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略3.将1mol乙酸（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：A4.足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是

（

）

A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl晶体

D．Na2CO3固体参考答案：B略5.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个K+

B.1L溶液中含0.9NA个K+

C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案：D略6.下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊试液呈紫色的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．盐的水溶液

D．c(H+)=10-7mol/L溶液参考答案：B略7.下列说法不正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D．如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行参考答案：D略8.下列各化合物的命名中正确的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷参考答案：D略9.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO参考答案：略10.下列操作达不到预期目的的是（

）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：略11.下列关于晶体的说法正确的组合是（

）①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤参考答案：D12.石英玻璃的主要成分是

(

)

A．Na2SiO-3

B．SiO-2

C．MgSiO3

D．CaSiO3参考答案：B略13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D试题分析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，错误；B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，错误；D、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。14.下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；D．温度越高，铁越容易被氧化．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确；D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确；故选：B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．15.下列关于苯酚的叙述中，错误的是 A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：

①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；

③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：(1)按途径①制取N2时，应选用上述装置中的

（填装置代码）做发生装置。（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是

。(3)按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D。在A装置中所需要的试剂是___________和_____________。(写试剂名称)①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为

、

。(写试剂名称)②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：

③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）

（此空记3分）。(4)目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸。在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：①氮元素只发生还原反应________________________________________、②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：

。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是

（填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。参考答案：（1）消去反应（2分）

（2）C和E（2分）

（3）O2+2

（2分）

（4）C（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

18.（10分）实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。（提示：氢氧化锌能溶解于NaOH溶液中）（1）白铁镀锌的作用是

；（2）放出气体速率由快变慢的原因是

；（3）锌在样品中的百分含量是

。参考答案：(1)防止铁发生电化学腐蚀

(2)开始形成锌铁原电池加快反应速率，后来锌反应完，不能形成原电池使反应速率变慢。(3)16％19.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃