2021-2022学年湖南省湘潭市县古城中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省湘潭市县古城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO参考答案：D略2.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点3.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．2∶1

D．2∶9参考答案：D略4.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。5.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（

）

A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略6.下列说法错误的是（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：C略7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B参考答案：A解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A.

8.木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

（

）

A．芥子醇只含有两种官能团

B．芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应

C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚参考答案：CD略9.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④参考答案：D略10.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI参考答案：BA、镁离子比氯离子1个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，核外电子层数分别是10和36，因此阳离子比阴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，C错误；D、钠离子比碘离子少3个电子层，D错误，答案选B。11.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D．金属离子被还原一定得到金属单质参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO2﹣等；B．非金属性单质可作还原剂，如C、H2等；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；D．金属离子被还原不一定得到单质．【解答】解：A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO2﹣等，故A正确；B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C错误；D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+，故D错误．故选A．12.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）。①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤参考答案：C①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然②③⑤实质相同，故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。13.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（

）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥参考答案：A14.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14参考答案：B15.下列说法不正确的是：A．互为同系物的两种有机物一定具有相同且相等数量的官能团B．1，3—二甲苯的一氯代物共有4种C．化学式为C8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种D．含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰

（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）极易溶于水，与水反应生成碱

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A~F是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母）

（2）A~E中能够发生加成反应的烃有（填数字）

种（3）A~E中所有原子共平面的烃是（填对应字母）

（4）写出E与液溴反应的方程式：

（5）写出A与Cl2在光照条件下反应的第一步方程式：

参考答案：略18.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。（3）根据上述反应可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：ASH3＞X

d．还原性：X＞ASH3（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。参考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2。（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞X，因此，选ac。（4）根据上述条件写出化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2。（5）用单线桥表示该反应的电子转移，可表示为：。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律以及用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，电子总是从还原剂转移给氧化剂，由失电子的原子转移给得电子的原子（从化合价升高的元素转移给化合价降低的元素）。19.某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验

序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为

（2）在实验1中，c1数值为

（3）在实