2023学年完整公开课版元素周期律

大石桥市高级中学我们毕业啦其实是答辩的标题地方主讲人学校高洪强大石桥市高级中学第二节元素周期律13元素性质的周期性变化核外电子排布原子半径主要化合价4周期性变化核外电子排布原子半径主要化合价金属性、非金属性问题讨论5第三周期元素原子的核外电子排布规律金属性和非金属性变化规律推测NaMgAlSiPSCl金属性强弱的实验依据6（1）Na、Mg、Al置换出水（或酸）中氢的难易程度；（2）Na、Mg、Al元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；实验演示7（1）取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入两滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？金属性：Na>Mg学生实验8（2）向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两试管中向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3第三周期元素金属性的变化9NaMgAl金属性逐渐（）

减弱非金属性强弱的比较依据10（2）与H2化合时条件的难易程度；（3）与H2生成的氢化物的稳定性；（1）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；信息获取11非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱H2SiO3（硅酸）弱酸H3PO4（磷酸）中强酸H2SO4（硫酸）强酸HClO4（高氯酸）强酸（酸性比硫酸强）

Si

P

S

Cl非金属性：＜

＜

＜

元素金属性和非金属性的变化12NaMgAlSiPSCl金属性逐渐（）

非金属性逐渐（）

减弱增强元素周期律13同周期元素性质的递变规律(自左至右)核电荷数依次_______，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________。因此金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。元素周期律1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈__________的变化。增多减小减弱增强减弱增强周期性核外电子排布结构性质决定2.实质：元素性质的周期性变化是_____________呈周期性变化的必然结果。141、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属性：X＞Y＞ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X＞Y＞ZC152、下列有关物质性质的比较不正确的是(

)A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2A163、核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(

)A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7C174、已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A.1.10×10－10mB.0.80×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10mA185、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多C196、试根据非金属性的强弱，比较H3AsO4和H2SO4的酸性强弱。

提示As和P均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故P的非金属性强于As的非金属性，根据“最高