辽宁省抚顺市第四十四高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市第四十四高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为CaHbOc，则B分子式不可能是A.Ca－1HbOc－2B.Ca+1Hb－2OcC.CaHb+2Oc+1D.CaHb－2Oc－1参考答案：B略2.下列用电子式表示的形成过程正确的是A．

B．C．

D．

参考答案：D略3.下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：D4.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略5.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是(

)A．能发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略6.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A.增加6.5g

B.减少5.6g

C.增加11.2g

D.减少13g参考答案：D分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可．解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+65g2molx

0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质量减少13g，故选D。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．7.下列说法中正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1mol任何气体，体积均为22.4LC.1molO2在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L参考答案：C略8.配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A.用敞口容器称量NaOH且时间过长

B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥

D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：BA．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。9.有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是

A．白色固体中既有KI，又有BaCl2

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固体中可能有NaBr

D．白色固体中肯定没有NaBr

参考答案：AD3.01×1023个HCl分子的物质的量是

，其在标准状况下的体积为

，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。参考答案：0.5mol

11.2L

0.25mol/L略11.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A气体质量与分子数成正比，cg该气体含有的分子数是，cg该气体的物质的量是÷NA=，在标准状况下的体积，故A正确。12.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(

)A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D.若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略13.[双选题]下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性参考答案：AD解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。14.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含非极性共价键参考答案：A15.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H-+OH+=H2O

B.H++OH+=H2OC.H-+OH-=H2O

D.H++OH-=H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性

B吸水性

C脱水性

D强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（

）（2）浓硫酸使木条变黑（

）（3）热的浓硫酸与铜片反应（

）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；参考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）根据下列短周期元素性质的数据完成下列问题：元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（10—10m）1.201.431.020.990.741.860.85主要化合价+5－3+3+6－2+7－1－2+1+5－3（1）上述元素处于同一主族的有：

，元素④在周期表中的位置为：

。（2）比较①、③、④的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（由强到弱、用化学式表示）：

；比较②、⑤、⑥、⑦形成的离子半径大小（由大到小，用离子符号表示）

。（3）元素②的氧化物被称为

氧化物，写出该氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

；与元素④的气态氢化物的水溶液反应的化学方程式：

。（4）元素③的氧化物有两种：

和

。写出两者之中能与O2继续反应的化学反应方程式：

由于该气体会造成酸雨污染，写出实验室处理该气体的离子方程式：

。

参考答案：（1）①和⑦

③和⑤

第三周期第ⅦA主族

（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4

Na+＞Al3+＞N3-＞O2-

（3）两性

Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（4）SO2和SO3

SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-18.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_______（填“对“或“错”）。参考答案：(1)容量瓶、量筒

(2)AD

(3)②

2.5（或2.6）

(4)①500mL

2.7

②是

错试题分析：本题考查化学仪器的使用，物质的量浓度溶液的配制。（1）托盘天平、容量瓶、量筒三种仪器中标示使用温度的是容量瓶、量筒。（2）A项，容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；B项，容量瓶不能贮存溶液，错误；C项，容量瓶上有容量和唯一刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，错误；D项，容量瓶可准确稀释某一浓度的溶液，正确；E项，容量瓶不能量取一定体积的液体，错误；F项，容量瓶上有温度，容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，错误；答案选AD。（3）根据仪器的特点知：①0刻度在中间，为温度计；②没有0刻度，从下至上数据增大，为量筒；③0刻度在上，为滴定管。量筒的读数为2.5mL。（4）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。1.84g/mLV（浓硫酸）98%=0.1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=2.7mL。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，使得量取的硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，对结果有影响。某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，他的做法错，若这样做，将使硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。点睛：配制一定体积物质的量浓度的溶液，容量瓶选择的原则是“大而近”，计算时应按选定的规格计算。19.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）A．加成反应

B．取代反应

C．中和反应

D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：③___________________________，___________反应；⑤___________________________，___________反应。参考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给