河南省南阳市邓州高级中学高一化学模拟试题含解析

河南省南阳市邓州高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，以此解答该题．【解答】解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选C．2.为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()A．Na2CO3溶液

B．NaHCO3溶液

C．H2O

D．浓硫酸参考答案：C解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致引入新的杂质；浓H2SO4不与NO2反应，故不能除去NO中的NO2；由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。3.下列物质分类正确的是A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。4.

某元素原子价电子构型3d64s2，其应在

A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期VIII族

D、第四周期VIIIB族参考答案：C5.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水参考答案：C6.用固体NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=可知，不当操作使n偏大或V偏小时，造成所配溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体，应在小烧杯中称量，实际称量NaOH质量可能偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，故B选；C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，故C不选；D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，故D不选；故选B．7.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A8.下列说法中，正确的是（）A．硅胶的主要成分是硅酸钠

B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠

D．光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D．光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．9.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4→K2MnO4

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(稀)→H2

D．Na2O→NaOH参考答案：C略10.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（

）A．22

B．37

C．33

D．35参考答案：C 11.下列说法正确的是（）A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C.化合反应一定是放热反应

D.分解反应一定是吸热反应参考答案：B略12.下列变化需加入氧化剂才能发生的是(

)A.NaOH→Na2CO3

B.H2→H+C.Cl2→Cl-

D.Fe3+→Fe2+参考答案：B【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。【详解】A.NaOH→Na2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；

B.H2→H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。

故选B。13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池(下图)在使用时的电极反应如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气

C．H2在负极发生氧化反应

D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：B略14.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略15.下列说法不正确的是

A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明____________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是

。

A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦

B．离子半径：⑨＞④＞⑦

C．非金属性：③＞②＞⑥D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧

E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧（2）用合适的化学用语回答：金属性最强的元素离子结构示意图为

，常温下呈液态的氢化物的结构式为：

。溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：

。（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为

；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）CD。（2）示意图为，结构式为：H-O-H。电子式为：（3）化学方程式为NH3+HCl==NH4Cl；离子方程式为Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。略18.（8分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取A与足量的盐酸反应①若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有___种。②若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________；______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0g，则nA=________mol。参考答案：（8分）（1）6

2）MgCO3,NaHCO3;

KHCO3,C