2022年辽宁省鞍山市高级职业中学高一化学期末试卷含解析

2022年辽宁省鞍山市高级职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（

）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。2.下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大

D、P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C3.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．常温常压下，31g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子D．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA参考答案：AC略5.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：A略6.断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是

①虎茸草素

②异虎茸草素

③异佛手相内酯

④6-甲氧基白芷素A．②中所含官能团种类比③中多

B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：略7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

B、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液态HCl中，Cl-的数目均为0.1NAD、3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D略8.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g参考答案：AD9.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．H+、K+、CO32－、SO42－

B．Na+、OH-、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－

D．K+、Al3+、Cl－、SO42－参考答案：D略10.下列说法错误的是(

)

选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是（

）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略12.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同参考答案：DA.两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B.①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C.①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．S

1S22S22P63S23P4

B．F-

1S22S22P6C．K＋

1S22S22P63S23P6

D．Al

1S22S22P63S23P3参考答案：D15.有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：A【详解】①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故①正确；②SiO2需要先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故②错误；③Fe(OH)2可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3，故③正确；④Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故④正确。综上，只有1个转化不能通过一步反应实现，A项正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的：

；(2)实验步骤：

①称取10．0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0g。②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为

；③反应完全后，称得装置总质量为119．8g，则粗锌的纯度为

；(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)①该实验中碱石灰的作用是

；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将

；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若将粗锌换成石灰石，原实验方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA01A

2

BC

DE3FGHIJKM

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

______，酸性最强的是

__________

，呈两性的是

；（本小题均填物质的名称）(3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为

；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是__________________.（用元素符号表示）。参考答案：（1）Ne，F，F2，Na

（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝

（3）NaH

（4）Na>Mg>Al>C>N>F略18.（1）请配平下列化学方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。（3）反应中每生成标况下22.4LN2O，转移_______mol电子。（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。参考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4试题分析：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的概念和计算。（1）根据SO42-守恒，应以“3FeSO4”配平，反应中Fe元素的化合价由FeSO4中的+2价升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3价，则“3FeSO4”化合价升高3价；N元素的化合价由HNO3中+5价降至N2O中的+1价，化合价降低4价，N2O中有2个N原子，生成“N2O”化合价降低8价；3和8的最小公倍数为24，根据元素化合价升降总数相等，配平为24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反应中HNO3还表现酸性，根据原子守恒可配平为24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根据上述分析，反应物中被氧化的元素是Fe，被还原的物质是HNO3，还原产物为N2O。（3）根据上述分析，每生成1molN2O转移8mol电子，n（N2O）==1mol，则反应中转移8mol电子。（4）反应中24molFeSO4参与反应，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3参加反应，只有6molHNO3被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为6mol：24mol=1:4。点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应配平的原则是元素化合价升降总数相等。氧化还原反应配平的步骤：标变价→列出化合价的变化值→求总数→配系数→查守恒（查原子、电子、电荷是否守恒），需要注意的是变价元素的原子个数在反应前后不同时，可先初步调整系数（如本题以“3FeSO4”和“N2O”配平）。19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大

（填序号，下同），原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，