广东省江门市海侨中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省江门市海侨中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入碱液中和并呈碱性

④加入新制Cu(OH)2悬浊液

⑤加入几滴稀硫酸

⑥再加热A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②参考答案：C略2.高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O△H＞0参考答案：D略3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略4.某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：

（

）

A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B.b点和d点均无AgCl沉淀生成C.a点对应的Ksp大于c点对应的KspD.

向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。参考答案：D略5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O参考答案：D略6.．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（

）

乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液

CH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液参考答案：B7.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa参考答案：A略8.下列实验方案合理的是A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH溶液参考答案：D略9.分析下图所示的四个装置，结论正确的是A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑参考答案：B略10.下列各能层不包含d能级的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K参考答案：D略11.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+参考答案：A略12.下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（

）A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥参考答案：A略13.下列措施有利于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小大NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略14.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（

）A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2

参考答案：D略15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动

C、C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：

。（用编号表示）（2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；（b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（与I2反应）共消耗VmL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：①水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是

②以淀粉为指示剂，达到终点时，由

色变成

色；③滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液。导致测定结果会

（填偏高、偏低或无影响）；④滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果 （填偏高、偏低或无影响）。参考答案：（1）c、j、k、m（2分）（2）①8bV*103/amg/L（2分）②蓝（1分），无（1分）③偏高（2分）④偏高（2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由个金属原子组成的．（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有个金属原子．参考答案：（1）4；（2）8．考点：晶胞的计算．分析：在晶胞中，顶点上每个金属原子被8个晶胞共用，每个面上的金属原子被两个晶胞共用，边心上的原子被四个晶胞共用，体心上的原子被一个晶胞占有，利用均摊法确定晶胞中金属原子个数．解答：解：在晶胞中，顶点上每个金属原子被8个晶胞共用，每个面上的金属原子被两个晶胞共用，边心上的原子被四个晶胞共用，体心上的原子被一个晶胞占有，（1）该晶胞中金属原子个数=8×+6×=4，所以该晶胞中金属原子个数为4，故答案为：4；（2）该晶胞中金属原子个数=8×+6×+12×+1=8，所以该晶胞中金属原子个数是8，故答案为：8．点评：本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，明确每个原子被几个晶胞共用是解本题关键，利用均摊法分析解答，题目难度不大．18.（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的

发生突变。（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：略19.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

．（2）上述（B）操作的目的是

．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．（4）实验中用左手控制

（填仪器及部位），眼睛注视

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

．参考答案：（1）BDCEAF；（2）防止将标准液稀释；（3）偏大；（4）碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）偏小；（6）偏大；考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析误差；（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=分析误差；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析误差；解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：碱