浙江省温州市花坦乡中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省温州市花坦乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17gOH-中含有的电子数为NAB.6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NAC.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：BA、n(OH-)==1mol，1个OH-中含有的10个电子，1molOH-中含有的10NA个电子；A项错误；B、n(Zn)==0.1mol，与盐酸反应Zn转化成Zn2+，0.1mol转移电子数0.2NA个电子，B项正确；C、1mol·L-1CaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Cl-数目也不能确定，C项错误；D、非标准状况不能利用22.4L/mol求算O2的物质的量，进而求原子数，D项错误。答案选B。2.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根据电荷守恒分析解答；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1；D、根据质子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A错误；B、根据电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；D、根据质子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选A．3.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略4.苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S，它属于（

）A、单质

B、氧化物

C、无机物

D、有机物参考答案：D略5.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C6.美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为（

）A、98

B、118

C、151

D、249参考答案：A略7.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略8.标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是

A．反应完成后，O2有剩余

B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1参考答案：AB略9.将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX

它违背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特规则参考答案：D略10.有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

（

）

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能参考答案：D略11.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是()A．松油醇的分子式为C10H20O

B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略12.现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是

（

）A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙参考答案：C略13.下列行为中符合安全要求的是A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：A试题分析：节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A正确；煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．答案选A.考点：实验安全及事故的处理14.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈

B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电

D．卫生球久置后消失参考答案：B15.下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝E1①

途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②再燃烧水煤气：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝E3

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝E4④，试回答下列问题：

①判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。②E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为

态。②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

。③加热后，可使C的质量增加，则正反应是

反应（放热或吸热）。参考答案：（7分）（1）①等于

②E1＝E2＋E3＋E4

③小于，高温（2）①固或液

②逆反应方向③吸热略18.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为

，空间构型为

。（2）m与y所形成的化合物含

键，属

分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x在周期表中的位置

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

，此物质在固态时属于

晶体。参考答案：略19.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________