四川省绵阳市老马乡中学2022年高三化学摸底试卷含解析

四川省绵阳市老马乡中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核参考答案：D略2.我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（

）A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：C略3.将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2【答案解析】序号x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O当0＜x≤3时，只发生①②两反应，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反应②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3＜x＜3.2时Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。4.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）

A.C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D5.某无色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是

(

)A．肯定含有离子的①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素．A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；C．从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确；D．化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选C．7.已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe，以此解答该题．【解答】解：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe．比较题中各项，则只有C符合，故选C．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化．8.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

（

）A．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价参考答案：D略10.将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质量分数为A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%参考答案：A略11.毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是①溴水②CuSO4

③KMnO4④CuO

⑤AgI⑥FeSO4·7H2O⑦CuSO4·5H2O⑧HgO⑨CuSA、①②③④⑤⑥⑦

B、⑧①⑤⑥④⑦③

C、⑧⑨⑤⑥②③①D、⑧①⑤⑥④②③参考答案：B略12.在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出了bmol结晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

参考答案：C13.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的烧碱

C．石墨

D．NaCl溶液参考答案：B略14.参考答案：C15.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是

，使用该仪器前必须进行的一步操作是

；⑵若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有

性；⑶若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的

；A．浓硫酸

B．溴水

C．酸性高锰酸钾溶液

D．氢氧化钡溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）分液漏斗、检漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·浙江、江苏卷）27.A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是

。（2）反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是

。X是D的同分异构体，X的结构简式是。反应②属于

反应（填反应类型名称）。参考答案：（1）B和C（2）E，

还原（或加成、加氢、催化加氢等）

略18.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式是；消耗13.5gAl时转移_________mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)△H=－2830kJ/mol△H=＋230kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－390kJ/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是

，铝热反应属于______（填字母）反应。

a．氧化还原b．复分解c．置换参考答案：（12分，每空2分）（1）NO3-＋Al＋H2O→Al(OH)3＋N2＋OH-

5∶3（2）O2＋4e-+2H2O＝4OH-1.5（3）2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2O3(s)△H＝－600kJ/mol

ac略19.（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）．A．Na2O2

B．HNO3

C．FeCl3

D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．A．Fe3+

B．Al3+

C．Ca2+

D．Mg2+（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣，该反应离子方程式为

．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？

（填“能”或“不能”），理由是

．（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为

．（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1．

参考答案：I．（1）A；（2）AB；CD；（3）3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；II．（1）不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72﹣还原到低价态；（2）6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）5．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有分析：I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72﹣，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣还原为8Cr3+，再调节pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；（2）根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；（3）每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣，则1molCr2O72﹣转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32﹣被氧化为SO42﹣+，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式；II．（1）铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应；（2）Cr2O72﹣具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．解答：解：I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72﹣，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣还原为8Cr3+，再调