2022年山西省吕梁市枝柯中学高三化学联考试题含解析

2022年山西省吕梁市枝柯中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略2.参考答案：答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

参考答案：答案：C解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。

4.下列各原子或离子的电子排列式错误的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6参考答案：C略5.（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控参考答案：A【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。【解答】解：A．金属锂可以额酸之间反应，所以不能用硫酸做电解质，故A错误；B．由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正确；C．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正确；D．充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时，电池被磁铁吸引，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （

）

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器

参考答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。7.将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大参考答案：AD8.用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A.b极为负极B.利用该池精炼铜，a极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D.当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）参考答案：D略9.下列有关生活中化学知识的描述错误的是

（

）

A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用

B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用

C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金

D．红葡萄酒在空气中储存时间越长，质量越好参考答案：D略10.下列装置及实验不能达到实验目的的是

A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好

B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质

C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁参考答案：C略11.在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)参考答案：C△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），

A．平衡时，c（M）=0.4mol/2L==0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L==0.1mol/L，K=25，故A错误；B、平衡时，M的转化率为0.4÷0.8=50％，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50％，故B错误；C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误；故答案选C12.参考答案：D略13.1．下列说法不正确的是（

）A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的参考答案：B考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓值与物质的状态有关；B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关；C、焓变决定于反应物和生成物的能量差；D、根据盖斯定律判断，反应物和生成物的焓一定，和变化过程无关．解答：解：A、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故A正确；B、反应的焓变只与始态与终态有关，则当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是相同的，故B错误．C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确；D、反应热与反应的始末状态有关，与反应途径无关，故D正确；故选B．点评：本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，题目难度不大14.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（

）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．

分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．解答：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单15.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L﹣1HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为

．②设计两种实验方案：方案一：通过测量

和

计算反应速率方案二：通过测量

和

计算反应速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入

中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol?L﹣1HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）

物理量实验序号V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1

…实验2

…实验3

…

参考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等质量二氧化碳所需时间；②物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1ab

cd

实验2a

bcd

实验3cb

ad

考点：化学反应速率的影响因素．分析：（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；②测定CaCO3固体与过量0.1mol?L﹣1HCl的反应速率，可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率；③据c1?V1=c2?V2计算所需盐酸体积；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率；②据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验．解答：解：（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率，故答案为：生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；③据c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案为：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率，故答案为：生成等质量二氧化碳所需时间；②据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验，物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1ab

cd

实验2a

bcd

实验3cb

ad

故答案为：物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1ab

cd

实验2a

bcd

实验3cb

ad

点评：本题考查了化学反应速率的求算以及化学反应速率的实验测定，题目难度较大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色3-，写出该反应的离子方程式：_____________；（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（2）①N>C>H；sp2；②2、4；（3）随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；（4）2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH–；（5）12；D（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。在硅胶中添加CoCl2，可以随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度，故答案为：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；18.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__

_。（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__

（选填编号）。A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。③c点CO2的转化率高于b点，原因是________。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为

。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。参考答案：（1）（2）AD

（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

②不是③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=0.05mol.L-1，平衡点必须是t2时且C（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图共2分）命题立意：本题考查化学反应与能量变化、平衡的影响因素、分析图像的能力。⑴根据图像知可得热化学方程式：①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=－41KJ/mol;

②CO(g)

+2H2(g)

=CH3OH(l)ΔH=－91KJ/mol，根据盖斯定律有②-①的CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-50KJ/mol⑵平衡常数K值变大，一定是温度的改变，而且平衡正向移动，则是降温，衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加，选AD。⑶①根据图26-2知相同条件下CO2的转化率在催化剂I催化效率最高，即催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②使用催化剂不能使平衡移动，在三种催化剂下，二氧化碳的转化率不同，故a不是平衡状态③b、c点均未达到平衡状态，是建立平衡的过程，故c点CO2的转