高中化学-化学键教学设计学情分析教材分析课后反思

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。具体如下新课引入：引入问题，请同学思考：【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验。化学是一门以实验为基础的自然学科，通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。让学生观察实验现象并思考【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：(1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;(2)分组讨论： a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？接着引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。从原子结构入手，从宏观到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。3、组织讨论从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。4、过渡并设问引出电子式：【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。+2+3阳离子：Na、Mg、Al、阴离子：（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子式的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象，并加以顺口溜“打点、穿衣、带帽”帮助学生记忆。练习1：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，钠离子，镁离子5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。用电子式表示离子化合物的形成过程这是本节课的重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2O、Na2S，AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。本堂课能生动地调动学生学习化学的积极性，主动配合老师提出的问题。由于学生基础较差，从“低起点—小步子—多活动—快反馈”角度出发，落实学生学习的情况。让学生从微观上了解化学键中的离子键的形成过程及反应本质还有电子式表示离子化合物的形成过程。“化学键”是《化学（必修）2》中第一章第三节内容。本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程1．判断正误(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。()(2)离子化合物中一定含有金属元素。()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。()(5)NH4Cl为离子化合物，其电子式为[Heq\o\al(·,·)N··,··H,Heq\o\al(·,·)H]＋Cl－。()2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g3．下列物质属于离子化合物的是()A．CO2 B．HClC．NH4NO3 D．O2离子键的形成与判断1．下列物质中含有离子键的是()A．Br2 B．CS2C．NH4Cl D．HNO32．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是()A．6与16 B．8与14C．10与19 D．11与173．下列物质在熔化状态下能导电的是()A．干冰 B．固体碘C．纯碱 D．硫酸离子化合物的电子式4．下列物质的电子式正确的是()5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________________________________________；MgS：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________；CaBr2：________________________________________________________________________。本节课通过氯化钠形成的微观分析得出离子键和离子化合物的定义并用动画演示进行强化。化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低了难点。强化了对概念的理解再通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动，教学效果好。由于学生活动比较多，可能在学生训练上不是太够，可以利用课后作业进行适当的弥补知识与技能目标：通过了解化学键的含义以及离子键、共价