2023高考化学一轮复习考点真题训练：气体摩尔体积

【考点训练】气体摩尔体积

【知识点的认识】

1、气体摩尔体积：

（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积.

（2）符号：Vm.

（3）单位：L/mol（L*mol-1）.

（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）.

（5）标况下（0℃、lOlkPa）气体摩尔体积约为22.4L/moL在25℃和lOlkPa条件下，气体摩尔体

积约为24.5L/mol.

2、决定物质体积大小的因素：

1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离

的大小.

2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒

子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小.

3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.当

温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定

值.

总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体〈液体〈气体［水除外］.②相

同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等.

3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm.

【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握.

题型一：气体摩尔体积的概念和单位

典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；

B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；

C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；

D＞根据V=nVm来回答.

解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；

B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；

C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/moL故C错误；

D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误.

故选A.

点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大.

题型二：“22.4L/mol”的适用条件

典例2：下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，Imol水的体积是22.4LB.lmolH2所占的体积约为22.4L

C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，lmolNH3和CO混合气

体所占的体积约为22.4L

分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；

B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；

C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；

D、根据气体摩尔体积的定义判断.

解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误.

B、在标况下，lmolH2所占的体积约为22.4L,没有前提条件，故B错误.

C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误.

D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L,任何气体既指纯净物又指混合物，故D

正确.

故选：D.

点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”

的含义.

题型三：物理量之间的关系

典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气

体摩尔体积求出体积.

分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体

摩尔体积求出体积.

解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x

个，

质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x,

x=ngXbmg=nbm；

ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol,

其体积为：V=nXVm=nbmNAmolXVm=nbmNAmolX22.41/mol=22.4nbmNAL

故选：A.

点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解

题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现.

【解题思路点拨】对“Imol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：

1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标

准状况下，不同气体的分子间的平均距离儿乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积

都约是22.4L/mol.

2）标准状况：指0℃、1.01X105Pa的状态.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.故在非

标准状况下，其值不一定就是“22.4L”.但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1

摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升•.

3）Imol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L,也可能不为22.4L.如在室温（20℃,一个大

气压）的情况下气体的体积是24L.

4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为Imol；③气体状态为0℃和1.01XIO5Pa（标准状况）；

©22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol.

5）适用对象：纯净气体与混合气体均可.

一、选择题（共15小题）

1.决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间

的距离（）

A.只②③④B.只②④C.只①③④D.①②③④全部

2.标准状况下的lmolH2的体积约为（）

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

3.36.5gHCl气体体积是（）

A.11.2LB.22.4LC.5.6LD.无法确定

4.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A.80gs02B.16go2c.32gH2SD.3gH2

5.已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）

A22.431nB22.4bQ22.4bmp22.4a

bair1abm

6.标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g,该气体可能是（）

A.02B.N2c.H2SD.C02

7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01x1（）23个HCI③13.6gH2s④02nolNH3,下列对四种气体的关

系从小到大表示不正确的是（）

A.体积④〈①〈③〈②B.密度①〈④〈③<②

C.质量④〈①〈③<②D.氢原子数④〈②〈③〈①

8.等质量的①CH4、②H2、③HC1、④S02,在标况下体积由大到小顺序是（）

A.②>①>③>④B.④>③>①>②C.③也下④国口.①>④>②>

③

9.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）

A.粒子大小不同B.粒子质量不同

C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某02和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该

混合气体在相同状况下所占的体积应是（）

A22.4nb22.4nb,22.4nNnbN

A.----------------LTBR.----------------TCr.-------------------A-TD.---------A-----L

IDNAnNArob22.4m

11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积约为22.4L

12.下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，Imol水的体积是22.4L

B.ImolFh所占的体积一定是22.4L

C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

13.己知ag气体X2中含有b个X原子，那么eg该气体在0℃、l.Olxl05pa条件下的体积是（NA

表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.11,2bR

c*N

C.,11.2a>cLD11.2bL

p

b-NAac'NA

14.下列叙述正确的是（）

A.Imol任何气体的体积都为22.4L

B.Imol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.标准状况下，Imol水所占的体积都为22.4L

D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是Imol

15.下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，Imol水的体积是22.4L

B.lmolH2所占的体积约为22.4L

C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，ImolNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

【考点训练】气体摩尔体积-1

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题）

1.决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间

的距离（）

A.只②③④B.只②④C.只①③④D.①②③④全部

考点：气体摩尔体积.

专题：化学用语专题.

分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目

以及分子间距离，以此解答.

解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子

数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与

气体分子的质量、分子间作用力大小无关，

故选B.

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响

气体体积，为易错点.

2.标准状况下的lmolH2的体积约为（）

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算.

专题：计算题.

分析：标准状况下，Vm=22.4L/moL代入公式V=n・Vm计算.

解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol,ImolFh的体积V=n・Vm=lmolx22.4L/mol=22.4L,

故选：B.

点评：本题考查V=n・Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键.

3.36.5gHCl气体体积是（）

A.11.2LB.22.4LC.5.6LD.无法确定

考点：气体摩尔体积.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断.

解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是Imol,由于不知道气体摩尔体积，无法计算出Imol氯化氢

的体积，

故选：D.

点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积,

本题难度不大.

4.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A.80gs02B.16go2c.32gH2SD.3gH2

考点：气体摩尔体积；摩尔质量.

专题：化学用语专题.

分析:根据质量和体积之间的关系公式V=mv来计算.

Vm

解答：解：根据公式：V=〃.V可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量

成正比，

A、80gs02的物质的量为1.25mol；

B、16go2的物质的量为0.5mol；

C、32gH2s的物质的量为0.94mol；

D、3g氢气的物质的量为L5mol；

所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大.

故选D.

点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用.

5.己知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）

A22.431rlB22.4bc22.4bmD22.4a

ban1abm

考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算.

专题：计算题.

分析：计算该气体的摩尔质量，利用n二彳计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积.

解答：解：mmol某气体的质量为ag,

所以该气体的摩尔质量为M=ag二且g/moL

iranolir

则bg该气体的物质的量为n==咻。1,

—g/mol③

m

所以标准状况下，bg该气体的体积为域molx22.4L/mol=22・如皿匚

aa

故选C.

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握.

6.标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g,该气体可能是（）

A.02B.N2c.H2SD.CO2

考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=——Z——；摩尔质量乂=工，依据摩尔质量计算判

22.4L/moln

断.

112L

解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n=——工——=°-=Q.005mol;

22.4L/inol22.4L/inol

气体摩尔质量M=-=―°，I*~=34g/mol；

n0.005mol

气体中H2s摩尔质量符合；

故选：C.

点评：本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解

题关键，题目较简单.

7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01x1（）23个HC1③13.6gH2s④0.2molNHs,下列对四种气体的关

系从小到大表示不正确的是（）

A.体积④〈①〈③〈②B.密度①<@）<③<②

C.质量④〈①〈③<②D.氢原子数④<②〈③〈①

考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算.

专题：化学用语专题.

分析：A、根据V=nVm=EVm=』lvm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体

M

NA

积之比等于物质的量之比来回答；

B、根据p」二三来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质

vmV

量之比;

C、根据m=nM=5>M=~^M来计算；

NA4

D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数.

解答：解：A、3.01x1（）23个HCI的体积V=《Vm=0.5molx22.4L/mol=11.2L,13.6gH2s的体积

V=EVm=I'6g>22.4L/mol=8.96L,0.2molNH3的体积V=0.2molx22.4L/mol=4.48L,所以体积关

M34g/inol

系为：®<®<（3）<（2）,故A正确；

B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：

①（④〈③<②，故B正确；

C、6.72LCH4的质量是m=-^M=_幻a_xl6g/mol=4.8g,3.01x1（）23个H。的质量为

Vm22.4L/mol

0.5molx36.5g/mol=l8.25g,0.2molNH3的质量是0.2molxl7g/mol=3.4g,所以质量关系是④<①V

③〈②，故C正确；

D、6.72LCH4的物质的量为0.3moL所以氢原子的物质的量为1.2moL3.01x1（）23个HQ的物质的量

为0.5mol,所以氢原子的物质的量为0.5mol,13.6gH2s的物质的量为0.4mol,所以氢原子的物质的

量为0.8mol,0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6moL氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所

以氢原子数关系是②〈④〈③〈①，故D错误.

故选D.

点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单.

8.等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2,在标况下体积由大到小顺序是（）

A.②〉①，③〉④B.④总〉①〉②C.③，②遍国口.①遍遍》

③

考点：气体摩尔体积.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大,

体积越小.

解答：解：由于n=E,代入PV=nRT,得PV=ERT,所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量

MM

成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，

①CH4、②H2、③HC1、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64,所以在标况下体积由大

到小顺序为②>①>③>④.

故选A.

点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质

的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦.

9.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）

A.粒子大小不同B.粒子质量不同

C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同

考点：气体摩尔体积.

专题：化学用语专题.

分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离.对于固体、液体粒子本

身的大小远大于粒子间的距离.

解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素.

对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本

身可以忽略不计.所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等.

对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的

固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大

小.

故选A.

点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压

下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关.

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某02和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该

混合气体在相同状况下所占的体积应是（）

A22.4nbTR22.4nbtr22.4nNAnbNA

IDNAnNAmb22.4m

考点：气体摩尔体积.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气

体摩尔体积求出体积.

解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子

数为x个，

质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x,

x=ngXb=生个;

mgm

nb

ng该混合气体含有的物质的量为：n=』LW-2Lmol,

NANA叫

其体积为：V=nxVm=^-molxVm=-^-molx22.41/mol=^^L

mNA11）町IBNA

故选：A.

点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解

题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现.

11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积约为22.4L

考点：气体摩尔体积.

专题：化学用语专题.

分析：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，

此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；

B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定

气体体积大小的主要因素就是分子数；

C、根据分子数N=nNA=5_NA来回答；

D、气体摩尔体积22.4L/mol,必须适用于标况下的气体.

解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很

小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；

B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定

气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；

C、根据分子数N=nNA=2_NA,若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子

数也可能相同，故C错误；

D、气体摩尔体积22.4L/mol,必须适用于标况下的气体，故D错误.

故选B.

点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大.

12.下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，Imol水的体积是22.4L

B.lmolH2所占的体积一定是22.4L

C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

考点：气体摩尔体积.

分析：A、标况下，水是液态；

B、氢气所处的状态不明确；

C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是22.4L；

D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；

解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误：

B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L,故B错误；

C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是22.4L,故C错误；

D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为Imol,在标准状况下混

合气体体积约为22.4L,故D正确；

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难

度不大.

13.已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、l.Olxl（）5pa条件下的体积是（心

表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.ILJb^LB.11・2叫

c.IL2a：£.LD..L

b*NAa'c*NA

考点：气体摩尔体积.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为:

解答:解：ag气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M,则―%—x2=-Lmol,