河南省安阳市第二职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省安阳市第二职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是()A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B略2.下列有关化学反应速率的叙述正确的是(

)A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L参考答案：CA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。

3.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B．3molH2S可还原4mol的KIO3C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：A．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；B．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原mol的KIO3，故B错误；C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；故选A．4.下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A、化合反应

B、复分解反应

C、分解反应

D、置换反应参考答案：B略5.工业上制备100吨98%的浓硫酸，需含80%

FeS2的黄铁矿A．48吨

B．49吨

C．60吨

D．75吨参考答案：D略6.下列说法正确的是：A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移参考答案：DA.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B.某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，例如碘化钾变化单质碘，B错误；C.金属阳离子被还原不一定都得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，C错误；D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移，D正确，答案选D。点睛：解答该题的关键是举例排除法，氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握，例如化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。7.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B8.

氢气还原氧化铜：CuO+H2＝

H2O+Cu，在该反应A．Cu做还原剂

B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低

D.铜元素化合剂升高参考答案：BC略9.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略10.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示A．3CH4·H2O

B．CH4·3H2O

C．CH4·6H2O

D．CH4·8H2O参考答案：D11.下列不属于氧化还原反应的是A.2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

B.4HF+SiO2=SiF4+2H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B【详解】A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；B.反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；答案选B。4、下列物质中不属于铁合金的是A、不锈钢

B.碳素钢

C.生铁

D.氧化铁参考答案：D13.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190﹣70沸点/℃1413141218057.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（

）A.①②

B.②③

C.①②④

D.②④参考答案：A①氯化铝的沸点低于其熔点，所以加热时能升华，①正确；②四氯化硅的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，②正确；③氯化钠的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，③错误；④氯化铝的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，④错误；答案选A。14.下列有关叙述正确的是A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B.BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C.已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D.[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶9参考答案：D试题分析：A．元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，A错误；B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，B错误；C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，C错误；D．[14NH3T]+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，D正确，答案选D。【名师点晴】该题比较基础，难度不大，注意理解8电子稳定结构的判断方法。易错选项是C，注意元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。15.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（

）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2参考答案：A由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1:1；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：

图1图2（1）A、B两仪器的名称：A

，B

．（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C；D

．①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

．（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成

．反应的离子方程式是

，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成

．（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的

．参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）②④；（3）E中无变化，F中红色布条褪色；（4）蓝色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）B．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；（3）依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质．遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；（5）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气溶解性较小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：②④；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；（4）通入Cl2时发生反应2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色．Cl2也能将Br﹣氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；故答案为：蓝色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：⑴A、B、C、D分别是

、

、

、

；（填元素符号）⑵D的离子结构示意图为

，A与B形成的化合物的电子式为

；⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

(写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式。参考答案：略18.（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为

，其中以

最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是

。参考答案：略19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号

元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。Z第三周期元素的简单离子