四川省德阳市广汉广兴镇中学高一化学摸底试卷含解析

四川省德阳市广汉广兴镇中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A略2.下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

参考答案：A略3.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：CA、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10-9m时，为溶液，当介于10-9m～10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确；故选C。点睛：本题考查了胶体的性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。本题的易错点为C，要熟记制备Fe(OH)3胶体的基本方法。4.下列电子式中，书写正确的是

（

）参考答案：B略5.下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）A．MgBr2

B．NaOH

C．K2O2

D．H2O2参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．解答：解：A．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；C．过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故C错误；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大．6.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF参考答案：A略7.下列说法正确的是

（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类参考答案：D略8.下列变化属于物理变化的是

A.煤的干馏

B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

D.古代植物变质成煤参考答案：C9.如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B略10.一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（

）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C12.有机物分子中共面的碳原子最多有A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略13.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊

B．硝酸银

C．亚硫酸钠

D．氯化铝参考答案：D14.室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.浓硝酸

D.白醋参考答案：CA.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。15.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释,转移

④洗涤,再转移

⑤定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(填序号)（从下列规格中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B无影响

C偏小

D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：（1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成____________有关。（2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫。其离子方程式为：_____________________。（3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应。请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是_____________。参考答案：（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）18.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式

；D的化学式

．（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考点：无机物的推断．分析：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH﹣，C为F﹣，D为H2O）；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH﹣，C为HS﹣或S2﹣，D为H2O．解答：解：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH﹣，C为F﹣，D为H2O），故答案为：NH4+（或HF）；H2O；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH﹣，C为HS﹣或S2﹣，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O），故答案为：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2