浙江省湖州市长兴县林城镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省湖州市长兴县林城镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B2.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NAB．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NAD．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA参考答案：A试题分析：A．标准状况下，22.4L的CH3Cl的物质的量是1mol，所含质子数为26NA，故A正确；B．胶粒是多个微粒的集合体，故B错误；C．醋酸是弱酸，无法完全电离，故C错误；D．乙炔分子中碳与碳之间形成三对电子对，故D错误；故A正确。4.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积

③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③参考答案：D略5.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略6.对于某些离子的检验及结论正确的是（

）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+参考答案：C7.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

（

）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略8.有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）：以下推断错误的是（）A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当×是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，B是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当X是氢氧化钠时，铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；B．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；C．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故C正确；D．当X是氢氧化钠时，A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质推断，明确物质性质及物质间的反应是解本题关键，难度较大，注意基础知识的积累和运用．9.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略10.下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。12.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②参考答案：D13.下列叙述正确的是（）Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品

Ｄ．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

参考答案：答案：A解析：该题目考察了学生对于生活常识的了解。食盐中加碘指的是加碘酸钾，A正确；医学上用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水酒精，B错误；绿色食品是指无污染的、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；C错；根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D错。综上所述，答案为A。高考考点：化学物质在生产生活中的应用如食品添加剂、医疗用品及一些生活常识、环境问题。易错提醒：酒精用于杀菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是无水乙醇，有的同学易误选B.备考提示：化学与生活、社会联系紧密，学习过程中应该理论与实际相结合，注意生活中常见用品的使用及一些社会热点问题。14.为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入

A．醋酸钠固体

B．浓盐酸

C．氯化钠固体

D．硫酸钠固体参考答案：A略15.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A．④②①③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速，②________

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________

④拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：①空瓷舟质量m0/g；

②瓷舟与钙的质量m1/g；③瓷舟与产物的质量m2/g①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________

（用m0、m1、m2表示）②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值

（填“偏大”或“偏小”）参考答案：(1)

实验过程持续通入N2，不会引起A中水倒吸。

(2)防止空气进入硬质玻璃管跟金属钙反应

(3)继续通N2，使装置冷却至室温，关闭活塞K。

(4)①

②偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）反应I的化学方程式为：

。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：

。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：

。（5）副产品X的化学式是

。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为

。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

（填编号）①酸性高锰酸钾

②品红溶液

③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸参考答案：

略18.（14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成

沉淀（填化学式）．（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用

方法来降低水的硬度．（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是

．（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式

．（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．参考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；胶体的重要性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；过滤．分析：（1）亚铁离子易被氧化为铁离子；（2）加热煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀；（3）根据过滤的操作分析；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉；（5）①根据图2计算100℃时Kw，再计算水电离出的c（H+）；水的电离是吸热过程；②A．溶液中存在电荷守恒；B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；C．溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；D．升高温度促进醋酸的电离；E．NaOH与醋酸溶液反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂．解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中电离出亚铁离子易被氧化为铁离子，最终生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水，加热煮沸能使钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；（3）过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放滤液，漏斗为过滤器，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①由图2可知，100℃时Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12，1mol．L﹣1的NaOH溶液中