湖南省郴州市光明中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖南省郴州市光明中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（

）A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO参考答案：DA、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集NO，选项D正确。答案选D。3.下列说法不正确的是A、互为手性异构体的分子互为镜像

B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同

D、手性异构体性质相同参考答案：D略4.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A.加入过量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2气体C.将溶液加热蒸干并灼烧

D.加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：B【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B．可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C．将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。5.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同参考答案：AD6.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（

）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．标准状况下，当O2和O3的原子数均为NA时，它们具有相同的体积D．常温常压下，16gCH4所含的电子数为10NA参考答案：略7.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(

)①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②可设计成原电池C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1参考答案：D【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；

B、△H2>0，反应为吸热反应，不可设计成原电池，通常只有自发进行的放热的氧化还原反应才可以设计成原电池，故B错误；C.催化剂只能改变活化能，不能改变反应热的大小，故C错误；

D.根据盖斯定律，反应CH4（g）═C（s）+2

H2（g）相当于③-②，CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1，故D正确；答案：D9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A、非金属性比硫强

B、氢化物比HBr稳定

C、原子序数为34

D、最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C略10.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A．NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：D略11.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：CA.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，D正确，答案选C。点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．

B．

C．

D．参考答案：D略13.铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是(

)A．PbO2为正极，被氧化

B．电池电解质溶液的密度不断减小C．c(H+)逐渐增大

D．H+向负极移动参考答案：B略14.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

参考答案：C略15.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究

对反应速率的影响②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90

s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。参考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验①、②中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。(Ⅱ)实验①、③是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验①、③的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。(Ⅲ)从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验①、④是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验①、④中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验①中70s～90s范围内生成CO2的量为：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反应方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反应消耗HNO3的量为2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是

，然后又褪色，起作用的微粒是

，参考答案：（12分）．(1)Cl2

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

（1分、3分）

(2)Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓

（1分、3分）

(3)H+

HclO

（各2分）略18.（12分）下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴小试管的作用是

▲

；烧瓶中发生反应的化学方程式是

▲

；⑵B瓶中的溶液是

▲

，C瓶中盛放的溶液是

▲

。⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是

▲

。⑷开始实验时，应先点燃

▲

处（填“A”或“D”）的酒精灯,当

▲

时再点燃另一处的酒精灯。参考答案：（1）液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）（2分）

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（2分）

浓H2SO4（2分）

（3）吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）（4）A（1分）；D中充满黄绿色的气体后（1分）略19.拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理论上，每生成1molNH3，

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

．参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．考点：反应热和焓变．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放