广东省茂名市化州第十高级中学高一化学月考试题含解析

广东省茂名市化州第十高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的说法正确的是

A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应参考答案：B2.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。3.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B略5.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。6.下列各组性质比较，不正确的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略7.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.②④⑤①③

B.④②⑤①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④③①参考答案：C要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，答案选C。8.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中氧的质量分数为A.13.0%

B.39.0%

C.45.5%

D.52.0%参考答案：D9.下列各组中的性质比较中，不正确的是

（

）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞Br-

D稳定性HCl＞H2S＞PH3参考答案：C10.下列叙述中正确的是（

）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C【详解】A.O没有最高正价、F元素没有正价，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六、七周期元素的种类均为32种，只有第四、五周期含有18种元素，故B错误；C.副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D.碱金属元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D错误。故选C。11.下列各项操作中，错误的是A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：C12.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（

）A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2Kj参考答案：D13.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

（

）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略14.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是

（

）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B15.质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为

A.物质的量KOH=KHCO3

B.物质的量KOH>KHCO3

C.物质的量KOH<KHCO3

D.KOH<KHCO3的任意比参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_________g③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_________中④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm—2cm处请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是_________。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）容量瓶上标有_________（填序号）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线（3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________。A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤

D．观察容量瓶刻度时仰视E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容G．称量时已观察到NaOH吸水（4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________

_盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是____________________________________。（5）定容的正确操作是________________________________________________________。参考答案：（1）②4.0

g（只答4扣1分）

③1000mL容量瓶

(只答容量瓶得0分)⑦胶头滴管

（汉字书写错误扣1分）正确的操作顺序是

B

（2）

①③⑤

（填序号）

（3）

ABCDG

（4）①烧杯（或其他玻璃容器）

目的是：防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质。（5）定容的正确操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面(或凹液面最低点)与刻度线相切。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol—1。则：（1）该气体的物质的量为__________________mol。（2）该气体所含原子总数为________________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。参考答案：（1）m/M

（2）1.806×1024m/M

（3）22.4m/M略18.同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。

(1)戊烷的同分异构体有____________种，写出一氯代物只有1种的戊烷的结构简式_______________

(2)分子式为C8H10且属于芳香烃的化合物有____________种，其中氯原子直接连在苯环上的一氯代物只有1种的芳香烃是_________________。

(3)分子式为C2H6O的物质有______种，其中只有一种分子能和金属钠反应，写出该反应的化学方程式______________________________。参考答案：(1)3、C(CH3)4、(2)4、对二甲苯（或结构简式）(3)2、2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑略19.将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________。②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。总结可作为原电池正负极判断依据的是：_______________。参考答案：①Al

Al–3e–

Al3+

②铜

2NO3–+2e–+4H+

2NO2↑+2H2O

③镁

2H++2e–

H2↑

④Al

Al–3e–+4OH-

AlO2-+2H2O

⑤O2+4e–+2H2O

4OH–

负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应解析：将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，铝比铜活泼，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al–3e–=Al3+，故答案为：铝；Al–3e–=Al3+；②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸能够反应，铜为负极，铝片上的电极反应式为2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O，故答案为：铜；2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O；③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，铝片