上海市嘉定区徐行中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

上海市嘉定区徐行中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能为Al或Cl2[来源:

]C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B略2.下列溶液中，与100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

（

）A．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．100ml0.5mol/LMgCl2溶液参考答案：A略3.少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是

A．石灰水

B．CaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液

D．Ca(HCO3)2溶液参考答案：A略4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略5.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

（

）

A

B

C

D参考答案：A略6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18参考答案：B略7.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应参考答案：C【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。8.已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．剌激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D9.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

1737Cl参考答案：B略10.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（

）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铁钉上发生还原反应参考答案：D略11.在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡的标志是

①消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4

②容器内NO2和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变

④容器内NO2的物质的量浓度不再变化A．①②

B．①②③

C．③④

D．①③④参考答案：C略12.在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是(

)A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.增大氢气的浓度可增大反应速率C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D.达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：CA．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此为平衡状态的决定性因素，A正确；B．反应物的浓度越大，反应速率越大，B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误；D．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，D正确，答案选C。点睛：本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点和外界条件对反应速率、平衡状态的影响。13.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NAB.22.4L氩气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ONA参考答案：C分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。答案选C。14.根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2﹣的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。

15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（） A．转移电子的物质的量为1.25mol B．生成42.0LN2（标准状况） C．有0.250molKNO3被氧化 D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol 参考答案：A【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题． 【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol A．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确； B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误； D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质暈的FeCO3固体置于

中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。参考答案：(1)坩埚

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氢氧化钠

过滤【分析】（1）灼烧固体一般用坩埚；（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；（3）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；（5）FeCO3中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。【详解】（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则Ⅰ中横线处所需的化学仪器为坩埚。（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+，可以加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe203。【点睛】本题是一道关于金属铁以及化合物的制备、性质的实验方案设计题，要求学生具有分析和解决问题的能力，亚铁离子的检验是解答的难点和易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2，4，5三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5三氯苯氧乙酸．某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD．有关物质的结构式如下：请写出：（1）生成2，4，5三氯苯氧乙酸反应的化学方程式（2）由2，4，5三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式．参考答案：（1）；（2）．考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：（1）2，4，5三氯苯酚和氯乙酸发生取代反应可生成2，4，5三氯苯氧乙酸；（2）2mol2，4，5三氯苯酚分子之间发生取代反应生成1molTCDD．解答：解：（1）2，4，5三氯苯酚和氯乙酸发生取代反应可生成2，4，5三氯苯氧乙酸，该反应为，故答案为：；（2）2mol2，4，5三氯苯酚分子之间发生取代反应生成1molTCDD，该反应为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确有机物的结构的变化判断发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．18.已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。参考答案：C；O；Si；Cl

19.有下列各组物质：①126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：(1)____________组两者互为同位素。(2)____________组两者互为同素异形体。(3)____________