山东省聊城市水城中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市水城中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的最高价氧化物是共价化合物

C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略2.目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是A、HCHO

B、CO

C、氡

D、二氧化硫参考答案：A3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略4.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是A.0～5min，X的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1B.0～5min，Y的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.平衡后升高温度，X的反应速率降低D.到达平衡状态时，反应放出的热量为akJ参考答案：B【详解】A..0～5min，M的物质的量变化了0.4mol-0mol=0.4mol，浓度变化为=0.2mol/L，依据可知，用M表示的平均反应速率为v(M)==0.04mol·L－1·min－1，则v(X)=v(M)=0.04mol·L－1·min－1，A项错误；B.参加反应的物质对应的化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据A项可知v(Y)=2v(M)=2×0.04mol·L－1·min－1=0.08mol·L－1·min－1，B项正确；C.升高温度，不论是任何反应，反应速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，则X的反应速率增大，C项错误；D.该反应是可逆反应，反应不会进行彻底，故1molX和2molY反应后产生的热量小于akJ，D项错误；答案选B。

5.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A、蒸馏

B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略6.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：A7.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.2molC．0.05mol

D．0.025mol参考答案：A解：铝和钠混合物投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，Al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气，生成氢气总物质的量为：=0.2mol，若钠有0.1mol，根据电子转移守恒，Na完全反应生成氢气为：=0.05mol，故Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，根据电子转移守恒Al的物质的量为：=0.1mol，故选A．8.质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计参考答案：A质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。故A正确，本题答案为A。

9.．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（

）A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生参考答案：C略10.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略11.以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物质三态之间的转变也存在能量的变化；B．物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键．12.已知6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是A．上述反应中KNO3是还原剂B．反应中H2SO4是氧化剂C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：D13.一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等

D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等参考答案：B14.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被还原为Xn＋，则n值为A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：D【分析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1molKI失电子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得电子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失电子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。15.如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（

）

A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．水

D．氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2．实验②和③探究________________3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①

铝片_____________②25?C铝片2．0mol/L盐酸③35?C铝片2．0mol/L盐酸④

铝粉_____________⑤25?C铝片2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_______________________________________参考答案：(1)温度对该反应速率的影响

4.0mol/L盐酸

2.0mol/L盐酸

(2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等试题分析：（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为25℃，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度25℃、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度都明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比

，所含原子总数之比为

，所含氧原子个数之比

，所含硫原子个数之比

。参考答案：略18.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示（1）药品①是

；（2）沉淀是

；（3）药品②是

；（4）母液中存在的阳离子

。参考答案：（1）Fe（2）Fe和Ag

（3）稀H2SO4

（4）Na+

H+

Fe2+略19.某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察