江苏省扬州市昭关中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省扬州市昭关中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7参考答案：A2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D3.下列说法中错误的是()。A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其浓度是0.5mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：AD略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥参考答案：B略5.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XB．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

参考答案：答案：D6.下列有关实验描述错误的是A.取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C.为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D.除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略8.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；④同位素是指同种元素的不同原子；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体；⑥结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体；⑧根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．【解答】解：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，水银是金属汞单质，故错误；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏、纯碱是电解质，故正确；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；④同位素是指同种元素的不同原子，故错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑥CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；故选A．9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。10.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色参考答案：D11.下列说法正确的是

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布

C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：B略12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16molN2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15参考答案：D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．【解答】解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确；B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故B正确；C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误．故选D．13.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略14.各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（

）A.地沟油含有有毒物质，不能食用

B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物

D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C15.有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989．2kJ·mol－1，则X的值为

（

）化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498．8176

A．423．3

B．460

C．832

D．920参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置D中发生的化学反应方程式

（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物

②

，

（3）能否去掉E装置

，原因是

，（4）实验时应先点燃

处的酒精灯，其作用是

（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式

检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）

。参考答案：（1）2Al+3Cl22AlCl3

（3分）（2）防止堵塞

（2分）（3）不能（1分）防止E中水气与AlCl3作用

（2分）（4）A

（1分）用氯气排尽装置中的空气

以防产品不纯（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3分）

逐滴滴加盐酸至过量

先出现白色沉淀后沉淀消失（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________

_______________。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦的化合物的电子式

，该化合物是由

（填“极性”“非极性”）键形成的。（6）写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式

参考答案：方程式、形成过程每空2分，其余均每空一分共13分略18.（4分）已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个