安徽省淮南市第二十二中学高一化学知识点试题含解析

安徽省淮南市第二十二中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②参考答案：D解析SO2具有还原性，能被强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。参考答案：CA.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C.生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。3.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是A.a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B.a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。4.下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1﹕2参考答案：C5.某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2-二溴-2-甲基丁烷，该烃是参考答案：D6.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁参考答案：D7.某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是

（

）A．只有C、H两元素

B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素参考答案：C略8.下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A、C

B、S

C、F

D、Ne参考答案：B略9.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定碱溶液B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C.若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-参考答案：B【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；答案选B。10.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.分散质微粒可通过滤纸

B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解

D.两者均有丁达尔现象参考答案：AA，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。11.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A.负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑B.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2＋，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，2H＋＋2e-=H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e-=H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。12.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法参考答案：C解析：研究过程需要用到实验法，观察两者反应的实验现象需要用到观察法，比较异同需要用到比较法，唯一用不到的就是分类法。13.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（

）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol参考答案：B14.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定没有CO2

D.

不能肯定是否含有HI参考答案：B【解析】试题分析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。15.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体,且a>c,下列判断正确的是

（

）A．残余固体可能为铁、铜混合物B．残余固体全部是铜C．残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）（填各接口字母）（2）装置F的作用是

，装置E的作用是

。（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A

，E

。（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有

g。（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到

，反应的离子方程式为

。参考答案：⑴接f接h接b接c接e接d接g（3分）ks5u⑵除去混在Cl2中的HCl（1分）

吸收多余的Cl2,防止污染环境（1分）⑷14.6g（2分）⑸溶液变为蓝色（1分）Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学用50mL0.50mol·L-l盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。（2）若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)-53.76

kJ.mol-1

(2)偏大

一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大

(3)ABC【详解】（1）50mL0.50mol·L-l盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应生成水的物质的量为:0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的质量为

100g,

温度变化的值为：

(t2?t1)

℃，第三组数据与前两者数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，即平均值为：，放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20

℃

,

所以实验测得的中和热

△H=?100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20

℃/0.0025mol=-53.76

kJ.mol-1；（2）一水合氨为弱电解质，弱电解质电离需要吸热，因此放出的热量偏少，△H偏大；（3）A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故A正确；

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，所用时间长，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故B正确；C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液溶液体积增大，会导致温度差测量结果偏小，导致最终结果偏小，故C正确；18.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B

、丙

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应⑤

；反应⑥

。参考答案：(1)Al

HCl

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

19.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

⑧3⑤

⑥⑦⑨

请按要求回答下列问题。（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________(写氢化物的化学式)。（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的