襄阳市第四中学2024年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

襄阳市第四中学2024年化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化2、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<CD．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒 D．电子天平4、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液5、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-16、等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是()A． B． C． D．7、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJC．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移8、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差9、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化10、已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H612、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY13、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A．2B．8C．10D．1814、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的绝缘性B．良好的绝热性C．良好的导热性D．熔点低15、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判断正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2

共热,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4

种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A

中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。20、碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、A4、C5、A6、A7、A8、B9、A10、A11、B12、C13、A14、B15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基、羟基CH3OH酯化反应(或取代反应)418、②HCOOH羧