山东省潍坊市华天高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市华天高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O

C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4

D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B.100℃时，1LpH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行C．由非金属元素构成物质都是共价化合物Ｄ．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X参考答案：D略4.下列说法正确的是：（）A．分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键D．经测定某晶体的熔点为3410℃，可以确定该晶体一定为原子晶体参考答案：答案：C5.下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：A6.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略7.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol?L﹣1和bmol?L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=b

B．a=2b

C．2a=b

D．a=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．.专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．8.(08福建省质检)分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（

）A．H+

B．HCO3-

C．Fe2+

D．Ag＋参考答案：答案：A9.G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转换关系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（

）A、QGZXY

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ参考答案：B略10.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰1 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Br2>Fe3+参考答案：B略11.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体参考答案：AC略12.将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：A．大于2

B．小于2

C．等于2

D．大于1/2参考答案：D略13.下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是

（

）

A．⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．①②③④⑤⑦

D．全部参考答案：答案：C14.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是（

）

XYZANO2SO2BaCl-2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2HClCaCl2参考答案：略15.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为______________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_

。（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1

J5【答案解析】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③②，

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；

（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；

（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；

（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2M

3×22400ml

（a-c）g

bml

解得：M=

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。(2)F→G的反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________。(4)E的结构简式为_______________________；H的顺式结构简式为_____________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。参考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反应

取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键

(3)

(4)

(5)14

试题分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G与新制氢氧化铜反应生成，所以G是；根据R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，，结合G，可知E是；F是。解析：根据以上分析，(1)的化学名称为聚氯乙烯；中含氧官能团的名称为酯基。(2)发生消去反应生成；中新生成官能团是碳碳双键，碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，检验碳碳双键前先用银氨溶液把醛基氧化为羧基，检验具体操作是：取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键。(3)→的化学方程式为。(4)E是苯甲醛，结构简式为；的顺式结构简式为。(5)①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应说明是甲酸酯，同时满足条件的的同分异构体有共14种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为。18.常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI2。试回答：⑴水的作用是

；⑵该反应的化学方程式为

，此反应是

（“吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是

。⑶若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应

.参考答案：略19.以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为

．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有个．（3）化合物M不可能发生的反应是（填序号）．A．氧化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．加成反应

E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有种．（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白：①A的结构简式为，B中的官能团名称是．②D的分子式为．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：

．参考答案：（1）加成反应；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羟基；②C8H12O4；③．考点： 有机物的合成．专题： 有机物的化学性质及推断．分析： 甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH结构可知，HCHO中C=O双键中1个C﹣O键断裂、HC≡CH中C﹣H断裂，H原子与O原子结合、碳原子相互连接生成HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应；（2）﹣C≡C﹣形成直线型结构，与其直接相连的原子在同一直线上，﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，旋转C﹣C单键可以使2个平面处于同一平面，据此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性质；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N为HOCH2CH2CH2CHO，讨论形成酯的醇与羧酸，判断属于酯类的N的同分异构体数目；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为：，据此进行解答．解答：解：甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部