广东省深圳市福景外国语学校2021年高一化学测试题含解析

广东省深圳市福景外国语学校2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略2.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）A．反应①是加成反应

B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D3.下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥参考答案：C【详解】①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；④乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。

4.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（

）A、N

B、N和S

C、N和C

D、C参考答案：B略5.今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④参考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。【详解】③⑤正确，答案为A6.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A.溶解 B.过滤

C.蒸发

D.焰色反应参考答案：D7.X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(

)A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：CD试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。8.下列说法不正确的是A.

铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.

阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C.

1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D.

常温常压下，1molCO2气体的质量为44g参考答案：BA、铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A正确；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B不正确；C、1mol

H2SO4约含有2×6.02×1023=1.204×1024个氢原子，选项C正确；D、常温常压下，1molCO2气体的质量为44g/mol×1mol=44g，选项D正确。答案选B。9.取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为A．Fe3++eˉ=Fe2+

B．2H++2eˉ=H2↑C．Fe2++2eˉ=Fe

D．Cu2++2eˉ=Cu参考答案：A略10.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2参考答案：D11.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（

）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：B12.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D13.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④参考答案：B【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10,电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有①②④。综上所述，本题选B。14.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1

B．18：7

C．41：9

D．1：1参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力15.有下列说法，①因为水分子间有氢键，所以水很稳定；②原子晶体中共价键越强，熔点越高；③凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；④过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；⑤所有离子晶体中都含有金属元素；⑥碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是A．①②③⑥

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.除⑤外参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）下列有关该溶液说法正确的是

．A．一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣B．一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl﹣（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是

．（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的

（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是

．参考答案：（1）AC；（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）Ba（OH）2；（4）观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+

【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液可知一定不含Fe2+、MnO4﹣，步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则一定含NH4+；步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体，则气体为二氧化硫，一定含SO32﹣，有白色沉淀白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42﹣；步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I﹣，以此来解答．【解答】解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣，故A正确；B．一定不存在Fe2+、MnO4﹣，故B错误；C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+，故C正确；D．Cl﹣的检验用AgNO3溶液和HNO3，故D错误；故答案为：AC；（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，所以最后溶液颜呈黄褐色；故答案为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）步骤一加强氧化钠目的是检验NH4+，而Ba（OH）2中也有氢氧根离子同样能检验NH4+，并且提供了氯化钡中钡离子，故答案为：Ba（OH）2；（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是，观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+，故答案为：观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________参考答案：(1)第三周期第ⅡA族

(2)

(3)Al＜Mg＜Na

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2。据此解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是N、O、Na、Mg、Al。则（1）D为Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；（2）乙是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为；（3）核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是Al＜Mg＜Na；（4）E的单质是Al、C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者在水中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（5）D是Mg，E是Al，可根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。18.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_