2024届河北省永年县第一中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届河北省永年县第一中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）2、在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A．20%B．30%C．40%D．50%3、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（）A．该有机物属于不饱和烃B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C．该烃与己烯互为同系物D．该烃的分子式为C10H204、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2

反应制取Cl2C．用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2

反应制取NH35、少量铁粉与10mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧6、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌7、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②8、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-19、下列数据不一定随温度升高而增大的是A．活化分子百分数B．化学平衡常数C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．水的离子积常数10、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤11、下列叙述正确的是（）A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B．断裂化学键会释放能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同12、下列溶液一定显酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6

mol/LD．pH＜7的溶液13、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2+2H2O＝4HF+O214、常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．Ka1（H2X）的数量级为10-5B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液显碱性D．当混合溶液呈中性时，15、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是A．少吃甜食 B．在牙膏中加入适量氟化物添加剂C．在饮用水中加入拧檬片 D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子16、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。18、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。19、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。②B装置的作用是_______________________。③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。②滴定终点的标志_______________________________________________________。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。20、某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。①液态B的电离方程式________________。②电解时，阴极的电极反应式________________。21、铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于_____。2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：_________________________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：________________________________________________________。②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、B4、C5、C6、D7、D8、A9、B10、C11、D12、B13、A14、A15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH104碳碳双键加聚反应+2NaOH+2NaBr+2H2O418、、－COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且