山西省忻州市云龙中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市云龙中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下列实验中，实验设计及所选装置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④B．用酒精提取碘水中的碘，选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：AD2.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－参考答案：AFe2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋后，Fe2＋、NO发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮气体，符合题意，A正确；Cu2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋无现象，B错误；Mg2+与CO32-反应生成沉淀，不能共存，C错误；HCO与OH－反应生成CO32-，无沉淀，D错误；正确选项A。点睛：Fe2＋、NO能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe2＋被硝酸氧化为Fe3+，本身被还原为一氧化氮气体，不能大量共存。3.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略4.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略5.下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

（

）A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强参考答案：B略7.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略8.按图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（

）A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色，是NOC.试管内气体无色，是O2D.试管内液面高度不变参考答案：B【详解】试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故选B。9.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D．32He和42He是不同的核素，错误；选B。10.下列说法正确的是（

）A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案：D略11.金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂

B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，A．通过以上分析知，Au是还原剂、硝酸是氧化剂，HCl体现酸性，故A错误；B．该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确；C．Au不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确；D．HAuCl4中Cl元素化合价为﹣1价、H元素化合价为+1价，所以Au的化合价为+3价，故D正确；故选A．12.下列说法正确的是A.相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B.有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C.最简式相同的有机物不一定互为同系物D.碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种参考答案：C【详解】A．相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分异构体，故A错误；B．有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]，故B错误；C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，最简式相同的有机物不一定互为同系物，如HCHO与CH3COOH，故C正确；D．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，总共有4种，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意同系物概念的理解；难点为D，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D．2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B14.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞乙C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊参考答案：BD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，A．同周期从左向右原子半径减小；B．同周期从左向右金属性减弱；C．同周期从左向右最外层电子数增多；D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；故选BD．15.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

A．锌片为负极，铜片为正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．铜片发生的反应为Cu－2e－==Cu2＋

D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：

（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为

。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是

，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是

。C中加入的试剂是

，作用是

。D中加入的试剂是

，作用是

。（4）实验时，C中应观察到的现象是

。参考答案：(16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)（1）气密性

（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜

检验H2O

品红溶液

检验SO2

足量酸性KMnO4溶液

除尽SO2

澄清石灰水

检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。①

。②

。参考答案：略18.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答:(1)写出对应物质的化学式:

A_______；C_______；E___________。(2)反应①的化学方程式为:____________________。(3)反应④的离子方程式为:____________________。(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明:____________________。参考答案：(1)SiO2

NaSiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-解析：A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Na2SiO3，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。点睛：解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19.运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25℃，101kPa下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molI—I键要吸收151kJ的能量，断开1molI—H键要吸收298kJ的能量。①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3e断开3molH-H键的同时断开2molO-H键参考答案：(1)反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反应物（甲烷或水蒸气）浓度或缩小体积增大压强等

③ce【分析】本题考查的是可逆反应、化学反应速率、平衡标志。（1）此小题考查的是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则热量实测值远小于完全反应计算的数值；（2）①如图所示数据，根据变化量之比等于化学计量数之比，计算出氢气和甲烷的物质的量的变化量，再根据公式和转化率＝×100%进行计算；②此小题考查的是影响速率的因素。影响速率的外因主要有温度、浓度、压强、催化剂等，若想增大反应速率可以从这几点采取相应的措施；③根据化学平衡状态的本质和特征判断。【详解】（1）通过题中数据计算，当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，可能是因为反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI。本小题答案为：反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI。（2）①如图所示，CO的物质的量的变化量为1.2mol-0mo